热力学态函数英文解释翻译、热力学态函数的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 thermodynamic parameter

energetics; thermodynamics
【化】 thermodynamics

【化】 functions of state; state function

热力学态函数（Thermodynamic State Function）是描述系统宏观状态的物理量，其数值仅由系统当前的热力学平衡态决定，与达到该状态的具体路径无关。该概念在经典热力学体系中具有基础性地位，其核心特性体现在以下三方面：

路径独立性
热力学态函数的变化量仅取决于系统的初态与终态，与中间过程无关。例如理想气体的内能（Internal Energy）变化仅由温度变化决定，与加热或做功方式无关（参考：University Physics, Young & Freedman）。
全微分特性
数学上表现为状态量的微分是全微分，满足循环积分$oint dX = 0$。这一特性支撑了热力学势函数（如焓$H=U+pV$）的构造，为化工过程计算提供理论框架（来源：MIT热力学公开课件）。
分类体系
主要包含：

典型态函数包括内能$U$、焓$H$、亥姆霍兹自由能$F$、吉布斯自由能$G$和熵$S$，其中熵作为不可逆过程的判据，在热机效率计算中起关键作用。最新研究指出，非平衡态体系的广义态函数构建仍是统计物理前沿课题（来源：Physical Review E期刊）。

热力学中的态函数（也称状态函数）是描述系统热力学状态的物理量，其数值仅由系统的当前状态决定，与系统达到该状态的路径无关。以下是关键要点：

路径无关性：态函数的变化只取决于系统的初态和末态，与中间过程无关。例如，温度、压强、体积、内能等都属于态函数。
数学性质：态函数的微分是全微分，可积且积分结果仅与初末态有关。例如，内能变化可表示为：
$$
Delta U = U{text{末}} - U{text{初}}
$$
与路径无关。

简化计算：态函数特性使得热力学分析无需考虑复杂路径，仅需初末态信息。例如，计算理想气体的内能变化时，只需温度变化（$Delta U = nC_vDelta T$）。
建立状态方程：态函数间的关系可通过状态方程（如理想气体方程 $PV = nRT$）描述，为工程热力学提供基础。

若将一杯水从25°C加热到50°C，其内能变化 $Delta U$ 仅取决于初温（25°C）和末温（50°C），无论加热方式是电炉还是明火。但过程中传递的热量 $Q$ 会因加热方式不同而不同。

总结来说，态函数是热力学分析的核心工具，其路径无关性为研究能量转化、平衡条件及过程方向性提供了简化框架。