配位共价键英文解释翻译、配位共价键的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 coordinate-covalent bond

分词翻译：

配位的英语翻译：

【建】 co-ordination

共价键的英语翻译：

covalent bond
【化】 covalent bond; covalent link(age)

专业解析

配位共价键（Coordinate Covalent Bond）是共价键的一种特殊形式，指由一方原子单独提供孤对电子，另一方原子提供空轨道接受电子而形成的化学键。其英文术语为"coordinate covalent bond"或"dative bond"，强调电子对的单向供给特性。

根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的定义，该键的形成需满足两个条件：①电子供体（Lewis碱）必须具有孤对电子；②电子受体（Lewis酸）必须拥有空轨道。例如在[ text{[Cu(NH}_3text{)}_4]^{2+} ]配合物中，氨分子作为配体提供孤对电子，铜离子提供空轨道形成四个配位键。

与普通共价键的主要区别在于：

电子来源单一（仅由配体提供）
具有方向性（受空轨道空间分布限制）
存在解离平衡（可逆性较明显）

这类键在生物酶活性中心（如血红蛋白）、工业催化剂（如齐格勒-纳塔催化剂）及超分子化学中具有关键作用。其键能通常弱于离子键但强于范德华力，可通过红外光谱位移或磁化率变化进行表征。

网络扩展解释

配位共价键（又称配位键）是一种特殊的共价键，其核心特征是成键的两个电子完全由其中一个原子提供，而另一个原子提供空轨道。以下是详细解释：

1.定义与形成条件

定义：配位键中，成键的两个电子由一方原子（配体）的孤对电子提供，另一方原子（受体）提供空轨道接纳电子对，形成共享结构。
形成条件：
- 配体需有孤对电子（如NH₃中的N原子）；
- 受体需有空轨道（如H⁺的空轨道或金属离子的d轨道）。

2.与普通共价键的区别

普通共价键的电子对由两原子各提供一个，而配位键的电子对仅来自单方。但配位键一旦形成，其性质与普通共价键完全相同。

3.典型示例

NH₃与H⁺结合：NH₃的N原子提供孤对电子，与H⁺的空轨道形成NH₄⁺（铵根离子）。
Ni(CO)₄：CO的C原子提供孤对电子与Ni形成σ配位键，同时Ni的d电子反馈到CO的π*轨道，形成反馈π键。
BF₃与NH₃反应：NH₃的N提供孤对电子，BF₃的B提供空轨道，生成H₃N→BF₃。

4.应用与意义

配位键是配位化合物（如金属络合物）的核心成键方式，也是路易斯酸碱理论的基础。例如，金属离子与配体（如H₂O、Cl⁻）的结合广泛用于催化、材料科学等领域。

配位键的本质是电子对的单向共享，其形成依赖孤对电子与空轨道的相互作用。这种键合方式在无机化学和配位化学中具有重要地位。