速率常数英文解释翻译、速率常数的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 rate constant

分词翻译：

速的英语翻译：

fast; invite; rapid; speed; velocity
【医】 tacho-; tachy-

率的英语翻译：

frank; hasty; lead; modulus; quotiety; rash; rate; ratio; usually
【医】 rate
【经】 rater.

常数的英语翻译：

constant; invariable
【计】 C
【化】 constant
【医】 constant
【经】 constant

专业解析

速率常数（Rate Constant）的汉英词典解析

速率常数是化学动力学中的核心参数，用于量化化学反应速率与反应物浓度之间的关系。根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）定义，速率常数（rate constant，符号为$k$）在特定温度下为固定值，其数值大小直接反映反应快慢。例如，一级反应的速率方程可表示为：

v = k[A]

其中$v$为瞬时反应速率，$[A]$为反应物浓度。

关键特性与影响因素

温度依赖性：遵循阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation）：
$$

k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}}

$$

式中$A$为指前因子，$E_a$为活化能，$R$为气体常数，$T$为热力学温度。

单位多样性：速率常数的单位由反应级数决定。例如，一级反应单位为$text{s}^{-1}$，二级反应单位为$text{mol}^{-1}text{L}cdottext{s}^{-1}$。

应用场景

速率常数被广泛用于工业催化剂设计、药物代谢研究及环境污染物降解效率预测。美国化学会（ACS）指出，其实验测定方法包括分光光度法、电化学分析法等。

权威参考文献

国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）. 化学术语纲要.
阿伦尼乌斯, S. 化学反应速率理论研究. 1889.
美国化学会（ACS）. 化学动力学实践指南.

网络扩展解释

速率常数（通常用符号 ( k ) 表示）是化学动力学中描述化学反应速率与反应物浓度关系的核心参数。以下是详细解释：

1.定义与意义

速率常数是化学反应速率方程中的比例系数，其一般形式为： $$ text{速率} = k cdot [A]^m [B]^n $$ 其中 ([A])、([B]) 是反应物浓度，(m)、(n) 是对应的反应级数。速率常数 (k) 的物理意义是：当所有反应物浓度为1单位时（如1 mol/L），反应的瞬时速率值。它直接反映了反应的快慢——(k) 越大，反应速率越快。

2.影响因素

温度：遵循阿伦尼乌斯方程： $$ k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}} $$ 其中 (A) 为指前因子，(E_a) 为活化能，(R) 为气体常数，(T) 为温度。温度升高时，(k) 呈指数增长。
催化剂：通过降低活化能 (E_a) 显著增大 (k)，但不改变反应平衡。

3.单位

速率常数的单位由反应总级数决定：

一级反应（总级数=1）：单位是 (s^{-1})
二级反应（总级数=2）：单位是 (L cdot mol^{-1} cdot s^{-1})
零级反应（总级数=0）：单位是 (mol cdot L^{-1} cdot s^{-1})

4.实验测定

速率常数需通过实验数据拟合确定，常用方法包括：

初始速率法
积分法（如一级反应的半衰期公式 (t_{1/2} = frac{ln 2}{k})）
温度梯度实验结合阿伦尼乌斯图。

5.与平衡常数的关系

对于可逆反应，正逆反应速率常数 (k{text{正}}) 和 (k{text{逆}}) 的比值等于平衡常数 (K)： $$ K = frac{k{text{正}}}{k{text{逆}}} $$

速率常数是连接宏观反应现象与微观分子相互作用的关键桥梁，其研究对工业催化、药物合成等领域有重要意义。