速率常數英文解釋翻譯、速率常數的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 rate constant

分詞翻譯：

速的英語翻譯：

fast; invite; rapid; speed; velocity
【醫】 tacho-; tachy-

率的英語翻譯：

frank; hasty; lead; modulus; quotiety; rash; rate; ratio; usually
【醫】 rate
【經】 rater.

常數的英語翻譯：

constant; invariable
【計】 C
【化】 constant
【醫】 constant
【經】 constant

專業解析

速率常數（Rate Constant）的漢英詞典解析

速率常數是化學動力學中的核心參數，用于量化化學反應速率與反應物濃度之間的關系。根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）定義，速率常數（rate constant，符號為$k$）在特定溫度下為固定值，其數值大小直接反映反應快慢。例如，一級反應的速率方程可表示為：

v = k[A]

其中$v$為瞬時反應速率，$[A]$為反應物濃度。

關鍵特性與影響因素

溫度依賴性：遵循阿倫尼烏斯公式（Arrhenius equation）：
$$

k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}}

$$

式中$A$為指前因子，$E_a$為活化能，$R$為氣體常數，$T$為熱力學溫度。

單位多樣性：速率常數的單位由反應級數決定。例如，一級反應單位為$text{s}^{-1}$，二級反應單位為$text{mol}^{-1}text{L}cdottext{s}^{-1}$。

應用場景

速率常數被廣泛用于工業催化劑設計、藥物代謝研究及環境污染物降解效率預測。美國化學會（ACS）指出，其實驗測定方法包括分光光度法、電化學分析法等。

權威參考文獻

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）. 化學術語綱要.
阿倫尼烏斯, S. 化學反應速率理論研究. 1889.
美國化學會（ACS）. 化學動力學實踐指南.

網絡擴展解釋

速率常數（通常用符號 ( k ) 表示）是化學動力學中描述化學反應速率與反應物濃度關系的核心參數。以下是詳細解釋：

1.定義與意義

速率常數是化學反應速率方程中的比例系數，其一般形式為： $$ text{速率} = k cdot [A]^m [B]^n $$ 其中 ([A])、([B]) 是反應物濃度，(m)、(n) 是對應的反應級數。速率常數 (k) 的物理意義是：當所有反應物濃度為1單位時（如1 mol/L），反應的瞬時速率值。它直接反映了反應的快慢——(k) 越大，反應速率越快。

2.影響因素

溫度：遵循阿倫尼烏斯方程： $$ k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}} $$ 其中 (A) 為指前因子，(E_a) 為活化能，(R) 為氣體常數，(T) 為溫度。溫度升高時，(k) 呈指數增長。
催化劑：通過降低活化能 (E_a) 顯著增大 (k)，但不改變反應平衡。

3.單位

速率常數的單位由反應總級數決定：

一級反應（總級數=1）：單位是 (s^{-1})
二級反應（總級數=2）：單位是 (L cdot mol^{-1} cdot s^{-1})
零級反應（總級數=0）：單位是 (mol cdot L^{-1} cdot s^{-1})

4.實驗測定

速率常數需通過實驗數據拟合确定，常用方法包括：

初始速率法
積分法（如一級反應的半衰期公式 (t_{1/2} = frac{ln 2}{k})）
溫度梯度實驗結合阿倫尼烏斯圖。

5.與平衡常數的關系

對于可逆反應，正逆反應速率常數 (k{text{正}}) 和 (k{text{逆}}) 的比值等于平衡常數 (K)： $$ K = frac{k{text{正}}}{k{text{逆}}} $$

速率常數是連接宏觀反應現象與微觀分子相互作用的關鍵橋梁，其研究對工業催化、藥物合成等領域有重要意義。