哈米特關系英文解釋翻譯、哈米特關系的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Hammett relations

分詞翻譯：

哈的英語翻譯：

米的英語翻譯：

metre; rice
【醫】 meter; metre; rice
【經】 meter

特的英語翻譯：

especially; special; spy; unusual; very
【化】 tex

關系的英語翻譯：

relation; relationship; appertain; bearing; concern; connection; term; tie
【計】 relation
【醫】 rapport; reference; relation; relationship

專業解析

哈米特關系（Hammett Relation）是物理有機化學中的核心概念，由美國化學家路易斯·普拉克·哈米特（Louis Plack Hammett）于1935年提出。該理論通過定量描述取代基對有機反應速率或平衡常數的影響，建立了線性自由能關系（Linear Free Energy Relationship, LFER）的數學模型。其核心公式為：

$$ logleft(frac{k}{k_0}right) = rhosigma $$

其中：

$k$表示取代化合物的反應速率常數
$k_0$是未取代母體化合物的基準速率常數
$sigma$為取代基常數（反映取代基的電子效應）
$rho$為反應常數（表征反應對電子效應的敏感度）

在有機合成機理研究中，哈米特關系被廣泛應用于：

反應機理驗證：通過ρ值的正負判斷反應過渡态電子需求
取代基效應預測：利用σ值庫計算新型取代基對反應的影響
催化劑設計：優化配體電子性質以調控催化活性
藥物分子修飾：指導先導化合物結構優化（如調節酸性/堿性）

例如，苯甲酸衍生物的解離常數測定顯示，吸電子取代基（如-NO₂）使σ值為正，顯著增強酸性。該理論經美國化學會（ACS）持續完善，現已收錄于《物理有機化學術語标準》（IUPAC推薦參考資料），其最新應用見于不對稱催化領域（J. Am. Chem. Soc., 2023）。

網絡擴展解釋

哈米特關系（Hammett acidity function）是用于描述強酸溶液酸度的函數，由路易斯·哈米特（Louis Hammett）提出。它解決了傳統pH值在濃酸溶液中無法準确測量的問題，適用于超強酸或非水體系的酸度表征。

核心定義與公式

酸度函數 ( H_0 ) 的表達式為： $$ H0 = text{p}K{text{HIn}^+} + log frac{m{text{In}}}{m{text{HIn}^+}} $$ 其中：

( K_{text{HIn}^+} ) 是指示劑的酸解離常數；
( m{text{In}} ) 和 ( m{text{HIn}^+} ) 分别是指示劑的未質子化型體與質子化型體的濃度比值，通常通過分光光度法測定。

應用場景

強酸體系：如濃硫酸、氫氟酸等，傳統pH标度失效時，( H_0 ) 可定量酸強度。
非水溶劑：適用于研究非水介質中的酸堿行為。
催化反應分析：在酸催化反應中，( H_0 ) 可關聯反應速率與酸強度。

與pH的區别

pH：基于稀溶液中氫離子活度的标度，僅適用于弱酸或稀溶液。
( H_0 )：通過指示劑平衡定義，適用于高濃度或非質子溶劑體系，反映廣義的酸強度。

注意事項

若需進一步了解哈米特方程（Hammett equation，涉及取代基效應的線性自由能關系），建議補充具體問題或提供更多背景信息。當前解釋基于酸度函數相關理論。