朗伯－比爾定律英文解釋翻譯、朗伯－比爾定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Lambert-Beer's law

分詞翻譯：

朗伯的英語翻譯：

【醫】 lambert

比爾定律的英語翻譯：

【化】 Beer's law

專業解析

朗伯－比爾定律（Lambert-Beer Law）是光譜分析領域的核心原理，描述了光通過均勻介質時吸光度與溶液濃度及光程長度之間的定量關系。其數學表達式為：

A = varepsilon l c

其中：

A（Absorbance，吸光度）：物質對特定波長光的吸收程度，無量綱；
ε（Molar Extinction Coefficient，摩爾吸光系數）：單位濃度和光程長度下的吸光能力，單位為L·mol⁻¹·cm⁻¹；
l（Path Length，光程長度）：光在溶液中傳播的距離，通常以厘米（cm）為單位；
c（Concentration，濃度）：吸光物質的摩爾濃度，單位為mol/L。

定律的適用範圍與條件

單色光：需使用單一波長的入射光，複合光會導緻偏離線性關系；
稀溶液：高濃度可能引發分子間相互作用，影響吸收行為；
非散射介質：溶液需均勻透明，懸浮顆粒會散射光導緻誤差。

應用領域

該定律廣泛應用于環境監測（如水質分析）、生物化學（蛋白質濃度測定）及藥物分析（有效成分定量）。例如，在分光光度計中，通過測量吸光度可反推未知溶液的濃度。

參考文獻

Skoog, D. A., et al. Fundamentals of Analytical Chemistry. Cengage Learning.
National Institute of Standards and Technology (NIST). Spectrophotometry Principles.
International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Compendium of Chemical Terminology.

網絡擴展解釋

朗伯－比爾定律（Lambert-Beer Law），又稱比爾-朗伯定律或Beer-Lambert定律，是分光光度法中的核心定律，描述了物質對光的吸收與溶液濃度及光程長度的定量關系。以下是詳細解釋：

1. 定律的數學表達式

定律的公式為： $$ A = varepsilon cdot l cdot c $$ 其中：

A：吸光度（無單位），表示溶液對光的吸收程度；
ε：摩爾吸光系數（單位：L·mol⁻¹·cm⁻¹），與物質性質、溫度和入射光波長相關；
l：光程長度（單位：cm），即光通過溶液的路徑長度；
c：溶液濃度（單位：mol/L）。

2. 物理意義

吸光度（A）：與溶液中吸光物質的濃度和光程長度成正比。例如，濃度加倍或光程加倍時，吸光度也加倍。
摩爾吸光系數（ε）：反映物質對特定波長光的吸收能力，ε越大，靈敏度越高。

3. 適用條件

單色光：需使用單一波長的入射光（如激光或濾光片處理的光）。
稀溶液：濃度過高時，粒子間相互作用可能導緻偏離定律。
均勻體系：溶液需透明、無散射（如渾濁液體會導緻誤差）。

4. 偏離定律的常見原因

化學因素：高濃度下溶質解離、締合或化學反應改變吸光特性。
儀器因素：非單色光、雜散光或檢測器噪聲幹擾測量。

5. 應用領域

定量分析：通過測量吸光度計算未知溶液濃度（如藥物含量測定、環境污染物檢測）。
化學研究：用于研究反應動力學、絡合物組成等。

該定律是分析化學和光譜學的基礎工具，但實際應用中需嚴格滿足條件以避免誤差。