氣體熱力學英文解釋翻譯、氣體熱力學的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

aerothermodynami

分詞翻譯：

氣體的英語翻譯：

gas
【化】 gas
【醫】 gas; pneuma-; pneumato-

熱力學的英語翻譯：

energetics; thermodynamics
【化】 thermodynamics

專業解析

氣體熱力學是研究氣體宏觀熱現象與微觀分子運動規律之間關系的學科，它結合了熱力學定律和氣體分子運動論，主要探讨氣體的熱力學性質、狀态變化過程以及能量轉換規律。以下是詳細解釋：

一、術語定義與核心概念

氣體（Gas）
指物質的一種聚集狀态，分子間距大、相互作用力弱，具有可壓縮性和擴散性。英文"Gas"源于希臘語"khaos"（混沌），17世紀由化學家範·海爾蒙特首次提出。
熱力學（Thermodynamics）
由希臘語"thermos"（熱）和"dynamis"（力）組成，研究熱、功與能量轉換的物理分支。核心包括四大定律：
- 第零定律：熱平衡傳遞性
- 第一定律：能量守恒 $Delta U = Q - W$
- 第二定律：熵增原理
- 第三定律：絕對零度不可達

二、理論框架

理想氣體狀态方程
描述氣體宏觀狀态的經典模型：

$$PV = nRT$$

其中$P$為壓強，$V$為體積，$n$為物質的量，$R$為氣體常數（8.314 J/mol·K），$T$為熱力學溫度。
分子運動論基礎
- 平均動能公式：$frac{3}{2}k_B T$（$k_B$為玻爾茲曼常數）
- 麥克斯韋-玻爾茲曼分布：描述分子速率分布規律
- 輸運過程：擴散、熱傳導、黏性現象的微觀解釋

三、關鍵應用領域

工程熱力學
燃氣輪機、内燃機的熱效率計算，涉及布雷頓循環、奧托循環等模型，例如卡諾效率公式：

$$eta = 1 - frac{T_C}{T_H}$$
大氣物理學
絕熱過程（如幹絕熱直減率 $gamma_d = 9.8^circ C/km$）解釋雲層形成與天氣演變。
低溫物理
真實氣體範德瓦爾斯方程 $(P + frac{a}{V})(V - b) = RT$ 在液化氣體技術中的應用。

權威參考資料

《熱力學·統計物理》（王竹溪著）
高等教育出版社經典教材，系統闡述氣體熱力學與統計力學原理。

Sears & Salinger's Thermodynamics
第3版第6章詳述理想氣體微觀模型（Addison-Wesley出版社）。

NIST Chemistry WebBook
美國國家标準與技術研究院數據庫提供氣體熱力學參數實測值（https://webbook.nist.gov/chemistry/）。

注：因未搜索到具體網頁，以上引用僅基于經典學術著作和權威機構公開數據庫。實際撰寫時可替換為最新線上資源鍊接。

網絡擴展解釋

氣體熱力學是熱力學的一個分支，專門研究氣體的熱力學性質、狀态變化規律及其與能量轉換的關系。以下是核心概念的解釋：

1.基礎定義

氣體熱力學以氣體的宏觀性質（如壓力、體積、溫度）和微觀分子運動為基礎，分析氣體在熱力學過程中的能量交換（如熱量和功）以及狀态變化。

2.核心定律

熱力學第一定律（能量守恒）：
公式為 $$Delta U = Q - W$$
其中，$Delta U$為氣體内能變化，$Q$為系統吸收的熱量，$W$為氣體對外做的功。適用于等溫膨脹、壓縮等過程。
熱力學第二定律：
指出熱量不能自發從低溫流向高溫，并定義了熵增原理（如氣體自由膨脹時熵增加）。

3.理想氣體模型

理想氣體狀态方程：
$$PV = nRT$$
其中，$P$為壓力，$V$為體積，$n$為物質的量，$R$為氣體常數，$T$為溫度。該模型假設分子無體積且無相互作用力，適用于低壓、高溫條件下的實際氣體近似。
實際氣體修正：
範德瓦爾斯方程 $$P = frac{nRT}{V-nb} - frac{an}{V}$$
引入參數$a$（分子間吸引力）和$b$（分子體積）修正實際氣體行為。

4.典型熱力學過程

等溫過程：溫度不變（如緩慢膨脹），滿足$PV = text{常數}$，内能變化$Delta U=0$。
絕熱過程：無熱量交換（如快速壓縮），滿足$PV^gamma = text{常數}$，其中$gamma$為比熱容比。
等容/等壓過程：分别對應體積或壓力恒定，計算熱量時需用定容或定壓比熱容。

5.應用領域

工程熱機：卡諾循環效率$eta = 1 - frac{T_C}{T_H}$指導内燃機、制冷機設計。
氣象學：分析大氣中氣體的絕熱上升冷卻（如雲的形成）。
化工工藝：優化氣體壓縮、液化等工業流程的能量利用。

如需進一步探讨具體過程或公式推導，可提供更詳細的問題方向。