[物化] 反應機理
Electrode reaction mechanism is stu***d.
探讨了電極反應機理。
A possible reaction mechanism was discussed.
探讨了可能的反應機理。
The possible reaction mechanism is also discussed.
對該化學發光反應機理進行了讨論。
It's telling us that the reaction mechanism is complicated.
告訴我們反應實際上很複雜。
The cold sealing reaction mechanism was also discussed.
文中還讨論了冷封孔反應機理。
反應機理（Reaction Mechanism） 是指化學反應發生所經曆的詳細、分步的微觀過程。它描述了反應物分子如何通過一系列步驟（包括鍵的斷裂、形成、中間體的生成與消耗）最終轉化為産物分子的具體路徑與方式。理解反應機理對于預測反應速率、産物選擇性以及設計新反應至關重要。
以下是反應機理的核心要素與解釋：
分步過程
絕大多數化學反應并非一步完成，而是由多個連續的基元反應（Elementary Reactions）構成。每個基元反應代表分子碰撞導緻化學鍵變化的一個最基礎步驟。反應機理就是這些基元反應按特定順序組合的序列。例如，取代反應可能涉及親核試劑的進攻和離去基團的脫離兩個步驟。
中間體（Intermediates）
在反應路徑中，會生成壽命相對短暫、能量較高的物種，稱為中間體。它們既非起始反應物，也非最終産物，但在機理中扮演關鍵角色。常見的中間體包括：碳正離子（Carbocation）、碳負離子（Carbanion）、自由基（Free Radical）、卡賓（Carbene）等。識别和表征中間體是确定機理的重要證據。
過渡态（Transition State）
在每個基元反應步驟中，反應物轉化為産物需要經過一個能量最高的狀态，即過渡态。它代表了鍵斷裂與形成過程中的活化絡合物，具有不穩定的幾何構型。過渡态的能量決定了該步驟的活化能（Activation Energy），進而影響反應速率。過渡态無法被分離或直接觀測，但可通過理論計算（如密度泛函理論 DFT）或動力學實驗間接研究。
能量變化與勢能面
反應機理與反應過程中的能量變化緊密相關。勢能面圖（Potential Energy Surface Diagram）直觀展示了反應路徑上各物種（反應物、過渡态、中間體、産物）的能量高低。機理中的“決速步”（Rate-Determining Step）通常是活化能最高的步驟，它控制了整個反應的總速率。
實例：SN2 親核取代機理
以溴甲烷（CH₃Br）與氫氧根離子（OH⁻）的反應為例，其 SN2 機理為一步協同過程：
權威參考資料：
"Reaction mechanism"（反應機理）是化學領域的重要概念，指化學反應從反應物到産物所經曆的具體步驟和微觀過程。它揭示了原子、分子或離子在反應中如何斷裂舊鍵、形成新鍵，以及中間産物、過渡态等細節。以下是詳細解析：
基元步驟
反應機理通常由多個基元反應（elementary steps）構成，每個步驟代表分子級别的一次變化。例如：A + B → C（單一步驟）或分步進行的多階段過程。
中間體與過渡态
催化劑作用
催化劑通過提供替代反應路徑降低活化能，但不改變總反應的焓變（ΔH）。
若需特定反應機理的深入分析，可提供具體反應名稱進一步探讨。
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