间接碘滴定英文解释翻译、间接碘滴定的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 iodometric titration; iodometry

分词翻译：

间接的英语翻译：

【法】 remoteness

碘的英语翻译：

iodine
【化】 iodonium
【医】 I; iodine; iodum

滴定的英语翻译：

titrate; titration
【化】 titrate; titration
【医】 titrate

专业解析

间接碘滴定 (Indirect Iodometric Titration)

间接碘滴定是碘量法中的一种重要分析技术。其核心在于不直接滴定待测物质本身，而是通过它与碘化物（I⁻）反应定量生成碘（I₂），再用硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）标准溶液滴定生成的碘，从而间接测定待测物含量。其英文术语为Indirect Iodometric Titration。

基本原理与过程

氧化还原反应：待测物（通常是氧化剂）在酸性或中性介质中，与过量的碘化钾（KI）反应，将 I⁻ 氧化为 I₂。反应通式为： $$ce{Oxidant + 2I⁻ -> Reduced form + I₂}$$ 此步反应必须定量进行且完全。
碘的滴定：生成的 I₂ 用已知浓度的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂。反应为： $$ce{I₂ + 2S₂O₃^{2-} -> S₄O₆^{2-} + 2I⁻}$$ 滴定至蓝色消失（淀粉-I₂ 复合物褪色）即为终点。
间接计算：根据消耗的硫代硫酸钠的量，计算出生成的 I₂ 的量，再根据第一步反应方程式，推算出待测氧化剂的量。

关键特征

间接性：待测物并非直接与滴定剂（Na₂S₂O₃）反应，而是通过其氧化 I⁻ 生成的 I₂ 与滴定剂反应。
适用对象：主要用于测定强氧化剂，如过氧化物（H₂O₂）、高锰酸盐（MnO₄⁻）、重铬酸盐（Cr₂O₇²⁻）、氯酸盐（ClO₃⁻）、溴酸盐（BrO₃⁻）、亚硝酸盐（NO₂⁻）、铜离子（Cu²⁺）等。这些物质能定量地将 I⁻ 氧化为 I₂。
优势：扩大了碘量法的应用范围，使许多不能直接与 I₂ 反应的强氧化剂也能被准确测定。方法通常具有较高的灵敏度和选择性。

应用实例

水中溶解氧测定 (Winkler法)：溶解氧将 Mn²⁺ 氧化为 Mn³⁺，Mn³⁺ 在碱性条件下氧化 I⁻ 生成 I₂，再用 Na₂S₂O₃ 滴定 I₂。来源：国家环境保护标准《水质溶解氧的测定碘量法》(HJ 506-2009)。
维生素C测定：虽然抗坏血酸可直接用 I₂ 滴定（直接碘量法），但在某些复杂基质中，也可利用其还原性将其他氧化剂还原后，再用间接碘量法测定该氧化剂的剩余量来推算维生素C含量。来源：中国药典通则碘量法。
铜含量测定： Cu²⁺ 在弱酸性介质中与 I⁻ 反应生成 CuI 沉淀和 I₂，滴定 I₂ 可间接计算铜含量。来源：分析化学标准方法，如 ASTM E53。
漂白粉有效氯测定：漂白粉中的有效氯（Cl₂）能将 I⁻ 氧化为 I₂，再用 Na₂S₂O₃ 滴定。来源：工业分析相关标准。

注意事项

反应条件控制：第一步反应（待测物氧化 I⁻）的酸度、温度、反应时间需严格控制以确保定量完成。
碘的挥发： I₂ 易挥发，滴定应在冷溶液中进行，使用碘量瓶，避免强烈摇动。
空气氧化： I⁻ 在酸性条件下易被空气缓慢氧化为 I₂（尤其在光照下），应避免过度暴露于空气，滴定过程尽量迅速。
淀粉指示剂：应在临近终点（溶液呈浅黄色）时加入淀粉指示剂，避免过早加入导致 I₂ 被淀粉吸附影响终点判断。

参考来源：

中国药典通则碘量法
国家药典委员会. 中华人民共和国药典. 化学工业出版社.
国家环境保护标准《水质溶解氧的测定碘量法》(HJ 506-2009)
ASTM International. ASTM E53 - Standard Test Method for Determination of Copper in Unalloyed Copper by Iodometric Titration.
Harris, D. C. Quantitative Chemical Analysis. W.H. Freeman and Company. (权威分析化学教材)

网络扩展解释

间接碘滴定（又称间接碘量法或滴定碘法）是一种通过碘的生成和滴定来间接测定氧化性物质含量的分析方法。以下是其核心要点：

1.基本原理

氧化还原反应：利用碘离子（I⁻，通常来自KI）的还原性，与待测的氧化性物质（如ClO⁻、Cr₂O₇²⁻、MnO₄⁻等）反应，定量生成游离碘（I₂）。
间接测定：生成的I₂用硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）标准溶液滴定，通过消耗的Na₂S₂O₃量计算原氧化性物质的含量。

2.关键步骤

碘的生成：氧化性物质与过量KI反应，析出I₂（如：2Cu²⁺ + 4I⁻ → 2CuI↓ + I₂）。
碘的滴定：用Na₂S₂O₃滴定生成的I₂，反应为：
$$ I₂ + 2S₂O₃^{2-} → 2I⁻ + S₄O₆^{2-} $$

3.指示剂与终点

淀粉指示剂：在滴定接近终点时加入，初始溶液呈I₂的深蓝色，终点时蓝色消失（I₂被完全还原）。

4.应用范围

主要用于测定强氧化性物质，如铜离子（Cu²⁺）、高锰酸盐（MnO₄⁻）、重铬酸盐（Cr₂O₇²⁻）等。

5.注意事项

反应条件：需在弱酸性或中性环境进行，避免I₂挥发或Na₂S₂O₃分解。
操作顺序：淀粉指示剂需在滴定接近终点时加入，防止提前与I₂结合影响终点判断。

间接碘滴定通过“氧化生成I₂→滴定I₂”的间接方式，将难以直接测定的氧化性物质转化为可测的碘量，广泛应用于化学分析和环境监测领域。需注意反应条件和操作细节以保证准确性。