間接碘滴定英文解釋翻譯、間接碘滴定的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 iodometric titration; iodometry

分詞翻譯：

間接的英語翻譯：

【法】 remoteness

碘的英語翻譯：

iodine
【化】 iodonium
【醫】 I; iodine; iodum

滴定的英語翻譯：

titrate; titration
【化】 titrate; titration
【醫】 titrate

專業解析

間接碘滴定 (Indirect Iodometric Titration)

間接碘滴定是碘量法中的一種重要分析技術。其核心在于不直接滴定待測物質本身，而是通過它與碘化物（I⁻）反應定量生成碘（I₂），再用硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）标準溶液滴定生成的碘，從而間接測定待測物含量。其英文術語為Indirect Iodometric Titration。

基本原理與過程

氧化還原反應：待測物（通常是氧化劑）在酸性或中性介質中，與過量的碘化鉀（KI）反應，将 I⁻ 氧化為 I₂。反應通式為： $$ce{Oxidant + 2I⁻ -> Reduced form + I₂}$$ 此步反應必須定量進行且完全。
碘的滴定：生成的 I₂ 用已知濃度的硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）标準溶液滴定，以澱粉溶液作指示劑。反應為： $$ce{I₂ + 2S₂O₃^{2-} -> S₄O₆^{2-} + 2I⁻}$$ 滴定至藍色消失（澱粉-I₂ 複合物褪色）即為終點。
間接計算：根據消耗的硫代硫酸鈉的量，計算出生成的 I₂ 的量，再根據第一步反應方程式，推算出待測氧化劑的量。

關鍵特征

間接性：待測物并非直接與滴定劑（Na₂S₂O₃）反應，而是通過其氧化 I⁻ 生成的 I₂ 與滴定劑反應。
適用對象：主要用于測定強氧化劑，如過氧化物（H₂O₂）、高錳酸鹽（MnO₄⁻）、重鉻酸鹽（Cr₂O₇²⁻）、氯酸鹽（ClO₃⁻）、溴酸鹽（BrO₃⁻）、亞硝酸鹽（NO₂⁻）、銅離子（Cu²⁺）等。這些物質能定量地将 I⁻ 氧化為 I₂。
優勢：擴大了碘量法的應用範圍，使許多不能直接與 I₂ 反應的強氧化劑也能被準确測定。方法通常具有較高的靈敏度和選擇性。

應用實例

水中溶解氧測定 (Winkler法)：溶解氧将 Mn²⁺ 氧化為 Mn³⁺，Mn³⁺ 在堿性條件下氧化 I⁻ 生成 I₂，再用 Na₂S₂O₃ 滴定 I₂。來源：國家環境保護标準《水質溶解氧的測定碘量法》(HJ 506-2009)。
維生素C測定：雖然抗壞血酸可直接用 I₂ 滴定（直接碘量法），但在某些複雜基質中，也可利用其還原性将其他氧化劑還原後，再用間接碘量法測定該氧化劑的剩餘量來推算維生素C含量。來源：中國藥典通則碘量法。
銅含量測定： Cu²⁺ 在弱酸性介質中與 I⁻ 反應生成 CuI 沉澱和 I₂，滴定 I₂ 可間接計算銅含量。來源：分析化學标準方法，如 ASTM E53。
漂白粉有效氯測定：漂白粉中的有效氯（Cl₂）能将 I⁻ 氧化為 I₂，再用 Na₂S₂O₃ 滴定。來源：工業分析相關标準。

注意事項

反應條件控制：第一步反應（待測物氧化 I⁻）的酸度、溫度、反應時間需嚴格控制以确保定量完成。
碘的揮發： I₂ 易揮發，滴定應在冷溶液中進行，使用碘量瓶，避免強烈搖動。
空氣氧化： I⁻ 在酸性條件下易被空氣緩慢氧化為 I₂（尤其在光照下），應避免過度暴露于空氣，滴定過程盡量迅速。
澱粉指示劑：應在臨近終點（溶液呈淺黃色）時加入澱粉指示劑，避免過早加入導緻 I₂ 被澱粉吸附影響終點判斷。

參考來源：

中國藥典通則碘量法
國家藥典委員會. 中華人民共和國藥典. 化學工業出版社.
國家環境保護标準《水質溶解氧的測定碘量法》(HJ 506-2009)
ASTM International. ASTM E53 - Standard Test Method for Determination of Copper in Unalloyed Copper by Iodometric Titration.
Harris, D. C. Quantitative Chemical Analysis. W.H. Freeman and Company. (權威分析化學教材)

網絡擴展解釋

間接碘滴定（又稱間接碘量法或滴定碘法）是一種通過碘的生成和滴定來間接測定氧化性物質含量的分析方法。以下是其核心要點：

1.基本原理

氧化還原反應：利用碘離子（I⁻，通常來自KI）的還原性，與待測的氧化性物質（如ClO⁻、Cr₂O₇²⁻、MnO₄⁻等）反應，定量生成遊離碘（I₂）。
間接測定：生成的I₂用硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）标準溶液滴定，通過消耗的Na₂S₂O₃量計算原氧化性物質的含量。

2.關鍵步驟

碘的生成：氧化性物質與過量KI反應，析出I₂（如：2Cu²⁺ + 4I⁻ → 2CuI↓ + I₂）。
碘的滴定：用Na₂S₂O₃滴定生成的I₂，反應為：
$$ I₂ + 2S₂O₃^{2-} → 2I⁻ + S₄O₆^{2-} $$

3.指示劑與終點

澱粉指示劑：在滴定接近終點時加入，初始溶液呈I₂的深藍色，終點時藍色消失（I₂被完全還原）。

4.應用範圍

主要用于測定強氧化性物質，如銅離子（Cu²⁺）、高錳酸鹽（MnO₄⁻）、重鉻酸鹽（Cr₂O₇²⁻）等。

5.注意事項

反應條件：需在弱酸性或中性環境進行，避免I₂揮發或Na₂S₂O₃分解。
操作順序：澱粉指示劑需在滴定接近終點時加入，防止提前與I₂結合影響終點判斷。

間接碘滴定通過“氧化生成I₂→滴定I₂”的間接方式，将難以直接測定的氧化性物質轉化為可測的碘量，廣泛應用于化學分析和環境監測領域。需注意反應條件和操作細節以保證準确性。