价层电子对推斥理论英文解释翻译、价层电子对推斥理论的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 valence-shell electron pair repulsion theory; VSEPR

分词翻译：

价层的英语翻译：

【电】 valence shells

电子对的英语翻译：

【计】 electron pair
【化】 electron doublet

推斥的英语翻译：

repulsion

理论的英语翻译：

frame of reference; theoretics; theorization; theory
【化】 Rice-Ramsperger-Kassel theoryRRK; theory
【医】 rationale; theory

专业解析

价层电子对推斥理论（Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory，简称VSEPR理论）是预测分子空间构型的基础理论，其核心思想是：分子中中心原子价层的电子对（包括成键电子对和孤电子对）因相互排斥作用而趋向尽可能远离，从而决定分子的几何形状。

一、理论核心原则

电子对排斥层级
孤电子对-孤电子对 > 孤电子对-成键电子对 > 成键电子对-成键电子对。例如水分子（H₂O）中两对孤电子对的强排斥导致键角压缩至104.5°（小于理想四面体109.5°）。

电子对数目决定几何
中心原子的价层电子对数对应基本构型：
- 2对 → 直线形（如CO₂）
- 3对 → 平面三角形（如BF₃）
- 4对 → 四面体（如CH₄）
- 5对 → 三角双锥（如PCl₅）
- 6对 → 八面体（如SF₆）。

二、分子构型判定步骤

计算价层电子对数
公式：

$$ text{电子对数} = frac{text{中心原子价电子数} + text{配体提供电子数} pm text{离子电荷数}}{2} $$

例如SO₄²⁻中S原子计算：(6 + 0 + 2)/2 = 4对 → 四面体构型。

区分孤对电子位置
孤对电子占据空间但不显现在分子形状中。如NH₃有4对电子（3对成键+1对孤对），实际为三角锥形。

三、理论应用与局限性

应用：成功预测主族元素化合物构型，如XeF₂直线形（5对电子，3孤对+2成键）。
局限：
1. 不适用于过渡金属络合物（需配合晶体场理论）
2. 忽略键长差异和电子自旋效应。

权威参考来源：

Gillespie, R. J. Journal of Chemical Education, 1970, "The VSEPR Model Explained"
International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), Compendium of Chemical Terminology ("Gold Book"), 2019
Petrucci, R. H. et al. General Chemistry: Principles and Modern Applications, Pearson
Nyholm, R. S. Proceedings of the Chemical Society, 1961, "Stereochemical Applications of VSEPR Theory"

网络扩展解释

价层电子对互斥理论（Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory，简称VSEPR理论）是一种用于预测共价分子或离子空间构型的化学模型。以下是其核心要点和应用的详细解释：

一、基本定义

该理论由Sidgwick等人于1940年提出，认为分子中中心原子的价层电子对（包括成键电子对和孤对电子）会因相互排斥而尽可能远离，形成能量最低的稳定构型。其核心思想是电子对间的排斥力最小化。

二、理论要点

电子对类型与排斥顺序
- 孤对-孤对排斥 > 孤对-成键排斥 > 成键-成键排斥。
- 孤对电子占据更大空间，导致键角压缩（如H₂O的键角小于CH₄的109.5°）。
构型判断步骤
- 计算价层电子对数：
  $$ text{价层电子对数} = frac{text{中心原子价电子数} + text{配位原子提供电子数} pm text{离子电荷数}}{2} $$
  （氧族元素作为配位原子时不提供电子）
- 确定电子对排布：根据电子对数选择对应几何构型（如2对→直线形，4对→四面体形）。
- 扣除孤对电子：最终分子构型由成键电子对的空间排布决定（如NH₃为三角锥形，H₂O为V形）。

三、应用与局限性

适用对象：主要用于主族元素形成的ABₙ型简单分子或离子（如CO₂、NH₄⁺等）。
优势：快速预测分子几何构型，辅助理解杂化轨道类型。
局限性：
- 不适用于过渡金属化合物或含离域π键的分子；
- 无法解释磁性等电子性质，需结合分子轨道理论补充。

四、典型构型示例

电子对数	排布方式	分子构型示例
2	直线形	CO₂、BeCl₂
3	平面三角形	BF₃、SO₃
4	四面体形	CH₄（无孤对）、NH₃（1孤对）

通过这一理论，化学家能够直观分析分子形状与电子分布的关系，为材料设计和反应机理研究提供基础框架。