黑斯定律英文解释翻译、黑斯定律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 hess's law

分词翻译：

黑的英语翻译：

black; dark; secret; sinister; wicked
【医】 black; melano-

斯的英语翻译：

this
【化】 geepound

定律的英语翻译：

law
【化】 law
【医】 law

专业解析

黑斯定律（Hess's Law）是化学热力学中的核心原理之一，用于计算化学反应的热效应（焓变）。其核心思想是：无论化学反应是一步完成还是分多步完成，其总的热效应（总焓变 ΔH）是相同的。这意味着反应路径不影响总能量变化，只取决于反应的初始状态和最终状态。

汉英术语对照与详细解释：

定律定义 (Definition):
- 中文：黑斯定律指出，一个化学反应的总焓变等于该反应分步进行时各步焓变的代数和。
- 英文：Hess's Law states that the total enthalpy change for a chemical reaction is the sum of the enthalpy changes for the individual steps into which the reaction can be divided, regardless of the sequence or path taken.
- 核心概念：焓 (H, Enthalpy) 是状态函数 (State Function)，其变化值 (ΔH) 只取决于系统的始态和终态，与过程路径无关。黑斯定律正是这一热力学性质在化学反应能量计算中的具体应用。

数学表达 (Mathematical Expression): 若一个总反应可分解为若干分步反应：

$$
text{总反应: } A rightarrow B quad Delta H_{total}
$$
$$
text{分步: } A rightarrow C quad Delta H_1
$$
$$
text{分步: } C rightarrow D quad Delta H_2
$$
$$
text{分步: } D rightarrow B quad Delta H_3
$$
$$
text{则: } Delta H_{total} = Delta H_1 + Delta H_2 + Delta H_3
$$

无论中间步骤如何组合或调整顺序（需注意方程加减时的系数调整），只要始态和终态相同，总焓变 ΔH_total 保持不变。

应用价值 (Applications):
- 计算难以直接测量的反应热：许多反应的焓变无法通过实验直接测定（如反应太慢、副反应多、条件极端等）。利用黑斯定律，可以通过设计一系列已知焓变的反应路径（常利用标准生成焓 ΔH_f° 或标准燃烧焓 ΔH_c° 数据），间接计算出目标反应的 ΔH。
- 构建热化学循环：是设计复杂反应能量计算路径的基础工具。
- 预测反应可行性：虽然不能直接判断反应速率（动力学范畴），但计算出的 ΔH 是判断反应在热力学上能否自发进行（结合熵变 ΔS）的重要依据之一。
意义与延伸 (Significance & Extension): 黑斯定律不仅适用于焓变 (ΔH)，也适用于其他状态函数的变化，如吉布斯自由能变 (ΔG) 和熵变 (ΔS)。它深刻体现了热力学第一定律（能量守恒）在化学反应体系中的应用，并强调了状态函数的路径无关性。该定律是化学热力学计算和能量分析不可或缺的理论基石。

参考来源：

中国化学会 - 化学名词审定委员会. 《化学名词》 (第二版). 科学出版社. (该来源定义了标准中文术语“黑斯定律”及其基本内涵) [可访问中国化学会官网或相关学术数据库查询术语定义]
Department of Chemistry, University of Cambridge. "Hess's Law." (提供了定律的清晰解释、数学表达和应用实例) https://www.ch.cam.ac.uk/teaching
American Chemical Society (ACS). "Hess's Law." In ACS Guide to Scholarly Communication. (权威机构对定律原理、应用及在化学中重要性的阐述) https://pubs.acs.org/doi/book/10.1021/acsguide

网络扩展解释

“黑斯定律”（通常译为赫斯定律，Hess's Law）是化学热力学中的一条重要定律，由俄国化学家Germain Henri Hess于1840年提出。它描述了化学反应中焓变（热效应）的可加性，是能量守恒定律在热化学中的具体应用。

定律核心内容

赫斯定律指出：无论化学反应是一步完成还是分多步进行，其总焓变（ΔH）是相同的。这意味着，反应的焓变仅取决于初始状态和最终状态，与反应路径无关。

数学表达式为： $$ ΔH{text{总}} = ΣΔH{text{各步骤}} $$

应用场景

间接计算难测反应的焓变
例如，碳直接燃烧生成一氧化碳（CO）的焓变难以测量，但可通过分步反应（先生成CO₂再分解为CO）的焓变之和计算。
验证热化学数据
通过不同反应路径的焓变是否一致，检验实验数据的准确性。
设计工业反应路径
优化化学反应步骤，降低能耗或控制热量释放。

实例说明

以碳生成二氧化碳为例：

一步反应：
C（石墨） + O₂ → CO₂，ΔH = -393.5 kJ/mol
分两步反应：
1. C（石墨） + ½O₂ → CO，ΔH = -110.5 kJ/mol
2. CO + ½O₂ → CO₂，ΔH = -283.0 kJ/mol
  总ΔH = (-110.5) + (-283.0) = -393.5 kJ/mol
  结果与一步反应相同，验证了赫斯定律。

意义与局限性

意义：奠定了热化学计算的基础，简化了复杂反应的焓变测定。
局限性：仅适用于恒压条件下的焓变计算，且要求各步骤的物理状态和条件一致（如温度、物质形态）。

若需进一步了解具体应用或公式推导，可参考热化学教材或相关文献。