
氦(helium)是一种化学元素,原子序数为2,符号为He,属于稀有气体族。以下是其汉英词典角度的详细解释:
1. 基本定义与原子结构
氦在汉英词典中对应英文“helium”,定义为“无色、无味、无毒的惰性单原子气体,化学性质极不活泼”。其原子核由2个质子和2个中子构成,核外电子数为2,是唯一在标准条件下无法固化的元素。根据国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)命名规则,helium源自希腊语“helios”(太阳),因首次通过太阳光谱分析发现[参考:IUPAC元素数据库]。
2. 物理与化学性质
氦的原子量为4.002602,密度为0.1786 g/L(标准条件),是已知沸点最低的元素(-268.928°C)。其超流体性质(He-II相)在接近绝对零度时表现出零黏度和极高热导率。氦不参与化学反应,未发现稳定化合物[参考:《CRC化学与物理手册》第102版]。
3. 发现与应用
1868年法国天文学家Jules Janssen和英国科学家Norman Lockyer通过太阳光谱中的黄色谱线(D3线)首次发现氦。地球上的氦主要通过含铀、钍矿物α衰变产生,工业上从天然气中提取[参考:美国化学会《化学与工程新闻》]。主要用途包括:
4. 同位素与丰度
自然界中氦以两种稳定同位素存在:氦-4(99.999863%)和氦-3(0.000137%)。氦-3在核聚变研究中具有潜在应用价值,月球表面土壤中储量显著高于地球[参考:NASA月球资源勘探数据]。
氦(拼音:hài)是一种化学元素,符号为He,原子序数2,属于稀有气体(惰性气体)。以下是其详细解释:
物理特性
氦是无色、无臭、无味的气体,密度极低,是所有气体中最难液化的。液态氦在超低温环境下常用作冷却剂,如应用于核磁共振成像(MRI)和量子计算领域。
化学特性
作为惰性气体,氦化学性质极不活泼,几乎不与其他元素反应。这种稳定性使其成为理想的保护气体,用于半导体制造等精密工业。
工业与科技
日常应用
制造泡沫塑料时作为发泡剂,也用于某些潜水呼吸气体混合物。
氦在宇宙中含量丰富(如恒星核聚变产物),但地球上的氦主要通过从天然气中提取获得。由于提取成本较高,氦资源被视为战略物资。
如需进一步了解提取技术或历史背景,可参考化学专业资料或权威百科。
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