共沸英文解釋翻譯、共沸的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 azeotropy

分詞翻譯：

共的英語翻譯：

altogether; common; general; share; together
【醫】 sym-; syn-

沸的英語翻譯：

boil
【醫】 ebullition

專業解析

共沸（Azeotrope）是一個物理化學術語，指兩種或多種液體組成的混合物在特定比例下，其氣相組成與液相組成完全相同，且在恒定壓力下沸騰時溫度恒定（或在一定溫度下沸騰時壓力恒定）的現象。具有這種性質的混合物稱為共沸混合物（Azeotropic Mixture）。

核心特性與解釋：

恒沸點：這是共沸最顯著的特征。當混合物達到其共沸組成時，它會在一個固定的溫度（稱為共沸點）下沸騰，且沸騰過程中氣相和液相的組成保持不變。這與大多數理想溶液不同，理想溶液的沸點會隨組成連續變化。
氣相/液相組成相同：在共沸點，沸騰産生的蒸氣組成與正在沸騰的液體組成完全一緻。這意味着無法通過簡單的蒸餾方法将共沸混合物中的各組分分離開來，因為蒸餾無法改變混合物的組成。
偏離拉烏爾定律：共沸現象的産生是由于混合物中各組分分子間存在強烈的相互作用（如氫鍵），導緻其行為顯著偏離理想溶液的拉烏爾定律。這種偏離使得混合物的沸點-組成圖上出現極大值（最高共沸物）或極小值（最低共沸物）。
- 最低共沸物：最常見類型，共沸點低于任一純組分的沸點（如乙醇-水體系）。
- 最高共沸物：共沸點高于任一純組分的沸點（如硝酸-水體系）。
均相與非均相：大多數共沸物是均相的。但存在非均相共沸物，沸騰時産生組成相同但互不混溶的液相和氣相（如正丁醇-水體系）。
壓力依賴性：共沸組成和共沸點會隨系統壓力的變化而改變。這是分離共沸混合物的關鍵之一（如通過變壓蒸餾）。

漢英對應：

共沸 (Gòng fèi)： Azeotrope / Azeotropic (adj.)
共沸混合物： Azeotropic mixture
共沸點： Azeotropic point / Azeotropic temperature
最低共沸物： Minimum-boiling azeotrope
最高共沸物： Maximum-boiling azeotrope
非均相共沸物： Heterogeneous azeotrope

實際意義：共沸現象在化學工程分離過程中非常重要。例如，乙醇和水會形成共沸物（約95.6%乙醇，4.4%水，沸點78.2°C），這使得通過普通蒸餾無法得到無水乙醇（純度>99.5%）。為了分離共沸物，需要采用特殊技術，如：

加入第三種組分（共沸劑或夾帶劑）形成新的、更易分離的共沸物（共沸蒸餾）。
加入改變組分間相對揮發度的溶劑（萃取蒸餾）。
利用共沸組成隨壓力變化的特性（變壓蒸餾）。
膜分離、吸附等其他方法。

共沸組成的計算（近似）：對于二元最低共沸物，其共沸組成 ((x_i)) 可以通過各組分的飽和蒸氣壓 ((P_i^circ)) 和總壓 ((P)) 近似估算（適用于偏離理想狀态不太大的系統）： $$x_i = frac{P - P_j^circ}{P_i^circ - P_j^circ}$$ 其中 (x_i) 是組分 i 在共沸混合物中的液相摩爾分數，(P_i^circ) 和 (P_j^circ) 分别是純組分 i 和 j 在系統溫度下的飽和蒸氣壓。

權威參考來源：

國際純粹與應用化學聯合會 (IUPAC) - 《Compendium of Chemical Terminology》(Gold Book): 提供“azeotrope”的标準定義。 (來源： IUPAC Gold Book)
《Perry's Chemical Engineers' Handbook》: 權威化工手冊，詳細闡述共沸現象、數據及分離方法。 (來源： Perry, R.H., Green, D.W., Maloney, J.O. (Eds.). Perry's Chemical Engineers' Handbook. McGraw-Hill.)
《CRC Handbook of Chemistry and Physics》: 标準化學物理參考書，包含大量共沸混合物的數據表。 (來源： Haynes, W.M. (Ed.). CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press.)
《氣液平衡數據手冊》: 專門收集各類混合物（包括共沸物）的氣液平衡數據。 (來源：例如 Gmehling, J., Onken, U., et al. Vapor-Liquid Equilibrium Data Collection. DECHEMA Chemistry Data Series.)

網絡擴展解釋

共沸（Azeotrope）是化學中描述特定液體混合物在恒定壓力下沸騰時，蒸氣與液相組成完全相同的現象。以下是詳細解釋：

1.基本定義

共沸物是由兩種或多種液體按特定比例混合形成的混合物，其特點是沸點固定且蒸氣組成與液相組成相同。這意味着沸騰時，混合物無法通過常規蒸餾分離，因為蒸發的氣體與剩餘液體成分一緻。

2.類型與特征

正共沸物：混合物的沸點高于任一純組分，對應相圖中有最高沸點（如鹽酸-水體系）。
負共沸物：混合物的沸點低于任一純組分，對應相圖中有最低沸點（如乙醇-水體系，共沸點78.13℃，低于乙醇的78.3℃和水的100℃）。

3.關鍵性質

不可分餾性：共沸物無法通過簡單蒸餾分離，需采用特殊方法（如加入第三組分、改變壓力等）。
壓力依賴性：共沸點和組成會隨壓力變化，例如減壓可能破壞共沸現象。

4.應用實例

工業脫水：利用共沸物（如苯-水）作為“帶水劑”，通過共沸蒸餾去除反應中的水分。
溶劑純化：某些有機溶劑通過形成共沸物去除雜質（如甲苯與少量水共沸）。

5.常見共沸物舉例

混合物	共沸點（℃）	特點
乙醇-水	78.13	含95.6%乙醇，負共沸物
鹽酸-水	110	含20.2% HCl，正共沸物
苯-水	69.25	含91.2%苯，用于脫水

共沸現象在化工分離、藥物合成等領域有重要應用，其研究有助于優化工藝和降低成本。如需更完整的共沸物數據，可參考化學工程手冊或專業數據庫。