等體過程英文解釋翻譯、等體過程的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 isochoric process

class; grade; rank; wait; when
【機】 iso-

body; style; substance; system
【計】 body
【醫】 body; corpora; corps; corpus; leukocytic crystals; scapus; shaft; soma
Somato-

course; procedure; process
【計】 PROC
【化】 process
【醫】 course; process
【經】 process

在熱力學領域，“等體過程”（英文：Isochoric Process）是一個核心概念，指系統的體積始終保持恒定不變的熱力學過程。以下是其詳細解釋：

核心定義與特征
等體過程的核心特征是系統的體積（V）為常數，即 ΔV = 0。這意味着系統邊界是剛性的，系統與外界之間沒有體積功（W）的交換。根據熱力學第一定律，系統内能的變化（ΔU）完全等于系統吸收或放出的熱量（Q），公式表達為：

$$

Delta U = Q quad (text{因為} quad W = 0)

$$

該公式是等體過程區别于其他過程（如等壓溫）的關鍵。
物理機制與實例
在等體過程中，對封閉在剛性容器（如固定體積的鋼瓶）中的氣體加熱或冷卻，是典型的例子。氣體無法膨脹或壓縮，因此外界不對系統做功，系統也不對外界做功。輸入的熱量全部用于增加氣體分子的動能（表現為溫度升高和内能增加），反之，放出的熱量則完全來自内能的減少。
應用場景
等體過程在工程和科學研究中有重要應用：
- 内燃機理論（奧托循環）：燃燒階段近似為等體過程，燃料瞬間燃燒釋放熱量，氣缸内氣體體積幾乎不變，導緻溫度和壓力急劇升高。
- 比熱容測量：物質的定容比熱容（Cv）就是在等體過程中定義的，它反映了物質在體積不變時升高單位溫度所需的熱量，是物質的重要熱力學性質。

權威參考來源：

《物理學名詞》第三版 (全國科學技術名詞審定委員會) - 對“等體過程”和“isochoric process”的規範定義提供了權威依據。
《Thermodynamics: An Engineering Approach》 (Yunus A. Çengel, Michael A. Boles) - 國際廣泛使用的工程熱力學教材，詳細闡述了等體過程的熱力學原理、公式推導及工程應用實例。
《Encyclopedia Britannica》 (Isochoric Process 詞條) - 提供對等體過程的簡明科學定義和背景知識概述。

等體過程（又稱等容過程或定容過程）是熱力學中描述氣體狀态變化的一種基本過程，其核心特征是系統的體積始終保持不變。以下是詳細解釋：

定義：等體過程指氣體在狀态變化時體積保持恒定（即$Delta V = 0$）的過程。例如，密封容器中的氣體被加熱時，體積無法改變，近似為等體過程。
關鍵特點：
- 體積不變：$V = text{恒量}$，$dV = 0$。
- 功為零：因體積不變，系統對外界做功$W = int P , dV = 0$。
- 熱量與内能關系：根據熱力學第一定律，吸收的熱量全部轉化為内能增量，即$Q_V = Delta E$。

查理定律：一定質量的氣體在等體過程中，壓強與熱力學溫度成正比： $$ frac{P}{T} = text{恒量} quad text{或} quad frac{P_1}{T_1} = frac{P_2}{T_2} $$ 該定律由理想氣體狀态方程$PV = nRT$推導而來。
内能變化公式：理想氣體内能增量僅與溫度變化相關： $$ Delta E = frac{m}{M} cdot frac{i}{2} R (T_2 - T_1) $$ 其中$i$為分子自由度，$m$為氣體質量，$M$為摩爾質量。

在等體過程中，熱力學第一定律簡化為： $$ Q_V = Delta E $$

等體摩爾熱容：定義1摩爾氣體在等體過程中溫度升高1K所需熱量： $$ C_{V,m} = frac{dQV}{dT} = frac{i}{2} R $$ 例如，單原子理想氣體的$C{V,m} = frac{3}{2} R$。

等體過程通過體積恒定簡化了熱力學分析，揭示了熱量與内能的直接轉換規律，是理想氣體行為研究的重要模型。