
硫化物(Sulfide)指硫元素(S)與電負性較低的元素(如金屬、部分非金屬)形成的化合物,通式為 ( ce{M_xS_y} )(M代表金屬或類金屬)。其英文術語源自拉丁語 sulphur(硫),後綴 -ide 表示二元化合物。
硫原子通常呈 (-2) 價氧化态,通過離子鍵(如 (ce{Na2S}))或共價鍵(如 (ce{H2S}))結合。過渡金屬硫化物(如 (ce{FeS2}))可形成複雜晶格結構。
多數硫化物具有還原性,易被氧化為硫酸鹽。例如:
[ ce{2FeS2 + 7O2 + 2H2O -> 2FeSO4 + 2H2SO4} ]
堿金屬硫化物(如 (ce{Na2S}))可溶,而重金屬硫化物(如 (ce{CuS, HgS}))難溶于水,此性質用于金屬離子分離。
類别 | 代表化合物 | 英文名稱 |
---|---|---|
簡單硫化物 | (ce{H2S}) | Hydrogen sulfide |
金屬硫化物 | (ce{ZnS}) | Zinc sulfide |
多硫化物 | (ce{Na2S2}) | Sodium polysulfide |
硫化物的詳細解釋如下:
硫化物是電正性較強的金屬或非金屬元素與硫結合形成的化合物,可視為氫硫酸(H₂S)的鹽類。其通式通常為M₂Sₙ(M代表金屬或非金屬元素)。
按組成
按溶解性
水解:與水反應生成H₂S氣體,如:
$$text{Al}_2text{S}_3 + 6text{H}_2text{O} rightarrow 2text{Al(OH)}_3 + 3text{H}_2text{S}↑$$
氧化性:可被強氧化劑(如O₂、HNO₃)氧化為硫酸鹽。
酸堿性:金屬硫化物通常呈堿性,非金屬硫化物(如CS₂)呈酸性。
硫化物在冶金、化工和材料科學中廣泛應用,例如作為金屬提取原料(如輝銅礦Cu₂S),或用于制備半導體材料(如ZnS)。
如需更完整的礦物列表或反應機理,可參考相關化學教材或專業文獻。
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