鍵的離解能英文解釋翻譯、鍵的離解能的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 bond dissociation energy

bond; key
【計】 K; key; keyt
【化】 key; linkage; spline
【醫】 bond; key; linkage

【化】 disassociation; dissociation
【醫】 dissociation

ability; able; be able to; can; capable; energy; skill
【化】 energy
【醫】 energy

在物理化學領域，鍵的離解能（英文：Bond Dissociation Energy, BDE）是一個核心概念，指在氣相中，将特定雙原子分子或特定分子中的某個化學鍵均裂（homolytically cleave）生成兩個中性自由基碎片時，所需的最小能量。其标準單位為千焦每摩爾（kJ/mol）。

關鍵特性與解釋：

定義本質：它衡量的是斷裂一個特定化學鍵并将其轉化為兩個自由基所需的能量。這是一個熱力學參數，反映了該鍵的内在強度。來源：IUPAC金皮書（物理化學術語）。
過程描述：該過程是均裂過程（A:B → A· + B·），即鍵斷裂時，成鍵電子對平均分配給兩個産物碎片，形成兩個自由基。來源：标準物理化學教材（如Atkins, Physical Chemistry）。
應用意義：鍵的離解能是理解化學反應性（特别是自由基反應）、分子穩定性、反應熱力學（如計算反應焓變）以及預測化合物性質的關鍵參數。例如，BDE值較低的鍵通常更容易斷裂參與反應。來源：美國國家标準與技術研究院（NIST）化學數據庫相關文檔。

該能量值通常通過熱化學實驗（如量熱法）或量子化學計算獲得。

鍵的離解能（Bond Dissociation Energy, BDE）是指在标準狀态下，将1 mol氣态分子中某個特定化學鍵斷裂，生成兩個氣态原子或自由基時所需吸收的能量。以下是詳細解釋及相關要點：

基本定義
離解能針對分子中特定化學鍵的斷裂過程，例如将分子AB(g)分解為A(g)和B(g)所需的能量。
- 單位：通常為kJ·mol⁻¹。
- 測量方法：通過熱化學實驗或光譜分析測定。
與鍵能的區别
- 離解能：指單個鍵斷裂的特定能量值，同一分子中不同位置的相同類型鍵可能有不同離解能（如甲烷的四個C-H鍵離解能不同）。
- 鍵能：是同類型鍵離解能的平均值，用于衡量化學鍵的整體強度。例如，甲烷的C-H鍵能為414 kJ/mol，是四個離解能的平均值。
- 特殊情形：雙原子分子（如HCl）的鍵能與離解能數值相等。

判斷分子穩定性
離解能越高，特定鍵越難斷裂，分子局部穩定性越強；鍵能則反映整體鍵的強度。
- 示例：NH₃的三個N-H鍵離解能分别為435、398、339 kJ/mol，鍵能取平均值391 kJ/mol。
化學反應的參考依據
離解能可用于預測反應路徑，例如自由基反應中優先斷裂離解能較低的鍵。

如需進一步了解實驗測定方法或具體化合物的數據，可參考化學熱力學教材或權威數據庫。