拉午耳定律英文解釋翻譯、拉午耳定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 Raoult's lawa

分詞翻譯：

拉的英語翻譯：

pull; draw; drag in; draught; haul; pluck
【機】 pull; tension; tractive

午的英語翻譯：

midday; noon

耳的英語翻譯：

ear; erbium
【醫】 aures; auri-; auris; ear; ot-; oto-

定律的英語翻譯：

law
【化】 law
【醫】 law

專業解析

拉午耳定律（Raoult's Law，漢英對照：拉烏爾定律）是物理化學中描述理想溶液中溶劑蒸氣壓變化的核心理論。該定律指出：在一定溫度下，溶液中溶劑的蒸氣壓（$p_A$）等于純溶劑的飽和蒸氣壓（$p_A^$）乘以溶劑的摩爾分數（$x_A$），其數學表達式為： $$ p_A = x_A cdot p_A^ $$

該定律的適用條件為：（1）溶質為難揮發性物質；（2）溶液為理想溶液；（3）溶質與溶劑分子間作用力相近。例如在乙醇-水的非理想溶液中，實際測量值會與理論值産生偏差。

拉午耳定律的應用範圍覆蓋制藥工業的溶解度預測、石油化工的蒸餾工藝設計以及大氣科學中氣溶膠粒子蒸發行為模拟。英國化學家威廉·拉烏爾（François-Marie Raoult）于1887年通過實驗驗證該規律，相關原始文獻可參考《物理化學學報》（Journal de Physique）第6卷。

網絡擴展解釋

拉午耳定律（Raoult's Law）是溶液化學中的重要定律，用于描述理想溶液中溶劑的蒸氣壓變化規律。以下是其核心内容的詳細解釋：

一、定義與公式

拉午耳定律指出，在一定溫度下，理想溶液中溶劑的蒸氣壓（(P{text{溶劑}})）等于純溶劑的蒸氣壓（(P{text{溶劑}}^circ)）乘以該溶劑在溶液中的摩爾分數（(X{text{溶劑}})）。其數學表達式為： $$ P{text{溶劑}} = P{text{溶劑}}^circ cdot X{text{溶劑}} $$ 例如，若溶液中溶劑的摩爾分數為0.8，則其蒸氣壓為純溶劑的80%。

二、適用條件

理想溶液：需滿足以下條件：
- 溶質與溶劑分子間作用力與純物質時相同。
- 溶液混合時無熱量變化（不放熱也不吸熱）。
- 體積具有加成性（混合後體積等于各組分體積之和）。
稀溶液：當溶質濃度較低時，即使是非理想溶液，也可近似適用。

三、實際應用與偏差

非理想溶液的實際蒸氣壓可能偏離該定律：
- 正偏差：溶質與溶劑分子間作用力較弱（如乙醇與水），蒸氣壓高于理論值。
- 負偏差：溶質與溶劑分子間作用力較強（如丙酮與氯仿），蒸氣壓低于理論值。
依數性質：該定律是解釋溶液沸點升高、凝固點下降等依數性質的基礎。

四、示例說明

在密閉容器中，稀糖水的蒸氣壓（遵循定律）會低于純水，而濃糖水的蒸氣壓更低。實驗表明，稀糖水（低濃度）與濃糖水（高濃度）的蒸氣壓差異可通過拉午耳定律定量預測。

五、擴展

膠體溶液：不遵循該定律，因分散質表面帶電且存在布朗運動（如氫氧化鐵膠體）。
英語翻譯：Raoult's Law。

通過上述内容可綜合理解拉午耳定律的核心原理及其在溶液研究中的意義。