拉午耳定律英文解释翻译、拉午耳定律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 Raoult's lawa

分词翻译：

拉的英语翻译：

pull; draw; drag in; draught; haul; pluck
【机】 pull; tension; tractive

午的英语翻译：

midday; noon

耳的英语翻译：

ear; erbium
【医】 aures; auri-; auris; ear; ot-; oto-

定律的英语翻译：

law
【化】 law
【医】 law

专业解析

拉午耳定律（Raoult's Law，汉英对照：拉乌尔定律）是物理化学中描述理想溶液中溶剂蒸气压变化的核心理论。该定律指出：在一定温度下，溶液中溶剂的蒸气压（$p_A$）等于纯溶剂的饱和蒸气压（$p_A^$）乘以溶剂的摩尔分数（$x_A$），其数学表达式为： $$ p_A = x_A cdot p_A^ $$

该定律的适用条件为：（1）溶质为难挥发性物质；（2）溶液为理想溶液；（3）溶质与溶剂分子间作用力相近。例如在乙醇-水的非理想溶液中，实际测量值会与理论值产生偏差。

拉午耳定律的应用范围覆盖制药工业的溶解度预测、石油化工的蒸馏工艺设计以及大气科学中气溶胶粒子蒸发行为模拟。英国化学家威廉·拉乌尔（François-Marie Raoult）于1887年通过实验验证该规律，相关原始文献可参考《物理化学学报》（Journal de Physique）第6卷。

网络扩展解释

拉午耳定律（Raoult's Law）是溶液化学中的重要定律，用于描述理想溶液中溶剂的蒸气压变化规律。以下是其核心内容的详细解释：

一、定义与公式

拉午耳定律指出，在一定温度下，理想溶液中溶剂的蒸气压（(P{text{溶劑}})）等于纯溶剂的蒸气压（(P{text{溶劑}}^circ)）乘以该溶剂在溶液中的摩尔分数（(X{text{溶劑}})）。其数学表达式为： $$ P{text{溶劑}} = P{text{溶劑}}^circ cdot X{text{溶劑}} $$ 例如，若溶液中溶剂的摩尔分数为0.8，则其蒸气压为纯溶剂的80%。

二、适用条件

理想溶液：需满足以下条件：
- 溶质与溶剂分子间作用力与纯物质时相同。
- 溶液混合时无热量变化（不放热也不吸热）。
- 体积具有加成性（混合后体积等于各组分体积之和）。
稀溶液：当溶质浓度较低时，即使是非理想溶液，也可近似适用。

三、实际应用与偏差

非理想溶液的实际蒸气压可能偏离该定律：
- 正偏差：溶质与溶剂分子间作用力较弱（如乙醇与水），蒸气压高于理论值。
- 负偏差：溶质与溶剂分子间作用力较强（如丙酮与氯仿），蒸气压低于理论值。
依数性质：该定律是解释溶液沸点升高、凝固点下降等依数性质的基础。

四、示例说明

在密闭容器中，稀糖水的蒸气压（遵循定律）会低于纯水，而浓糖水的蒸气压更低。实验表明，稀糖水（低浓度）与浓糖水（高浓度）的蒸气压差异可通过拉午耳定律定量预测。

五、扩展

胶体溶液：不遵循该定律，因分散质表面带电且存在布朗运动（如氢氧化铁胶体）。
英语翻译：Raoult's Law。

通过上述内容可综合理解拉午耳定律的核心原理及其在溶液研究中的意义。