拉蒂默方程英文解釋翻譯、拉蒂默方程的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Latimer's equation

pull; draw; drag in; draught; haul; pluck
【機】 pull; tension; tractive

【醫】 pedicel; pedicle; pediculus; peduncle; pedunculus; stalk

silent; tacit; write from memory

equation

拉蒂默方程（Latimer equation）是電化學領域描述氧化還原體系中電極電勢與pH值關系的數學模型，由美國化學家溫德爾·拉蒂默于1952年提出。該方程通過熱力學平衡推導，用于計算不同酸堿環境下氧化态與還原态之間的标準電極電勢變化，其數學表達式為：

$$ E = E^circ - frac{RT}{nF} ln Q + frac{mRT}{nF} cdot text{pH} $$

其中，$E$為實際電極電勢，$E^circ$為标準電極電勢，$R$為氣體常數，$T$為溫度，$n$為轉移電子數，$F$為法拉第常數，$Q$為反應商，$m$為氫離子參與反應的化學計量數。

該方程的應用場景包括：

拉蒂默方程的拓展形式（Latimer diagram）以圖示法呈現多步氧化還原反應路徑，被收錄于《化學工程師手冊》等工具書作為标準分析方法（來源：美國化學會ACS出版物數據庫。

拉蒂默方程（Latimer equation）是電化學中的一個重要工具，主要用于計算同一元素不同氧化态之間的總标準電極電勢。它通過将多步還原反應的各中間步驟電勢整合，簡化複雜氧化還原過程的分析。以下是其核心要點：

用途：當某元素存在多個連續氧化态時（如ClO₃⁻ → ClO₂⁻ → HClO → Cl₂ → Cl⁻），拉蒂默方程可将各單步還原電勢（E°）串聯，計算任意兩非相鄰氧化态之間的總電勢。
公式形式：
總電勢 ( E^circ_{text{總}} = frac{sum (n_i E^circ_i)}{sum n_i} )
其中，( n_i )為每一步轉移的電子數，( E^circ_i )為對應步驟的标準電勢。

以氯的氧化态變化為例（假設存在以下步驟）：

若需計算ClO₃⁻到Cl⁻的總電勢，需将各步的( n_iE^circ_i )相加，再除以總電子數（2+4+2+2=10e⁻）。

電極電勢與吉布斯自由能變化（ΔG°）直接關聯：
$$ Delta G^circ = -nFE^circ $$
多步反應的總ΔG°為各步之和，因此總電勢為加權平均值，确保能量守恒。

拉蒂默方程在分析電池反應、腐蝕過程及催化機制中廣泛應用，是理解多步氧化還原平衡的核心方法。如需具體元素的電勢計算步驟，可進一步提供示例展開說明。