isotope是什麼意思，isotope的意思翻譯、用法、同義詞、例句
isotope英标
英:/'ˈaɪsətəʊp/ 美:/'ˈaɪsətoʊp/
常用解釋
同位素
詞性
複數:isotopes
類别
GRE,GMAT,SAT
常用詞典
n. 同位素
例句
The basic principle of isotope exchange reaction technology is introduced in this paper.
本文對同位素交換反應技術的基本原理進行了介紹。
The electronic configuration of the isotopes of the same element is also the same.
相同元素之同位素的電子組态是一樣的。
The same element with different atomic weight is called an isotope.
具有不同原子量的同一種元素被稱為同位素。
Words related to physics and chemistry, like isotope, are hard to understand.
同位素等和物理化學有關的詞語很難理解
And this again is the fissile isotope.
這也是易裂變同位素。
The isotope does occur in nature but only extremely rarely.
钋的同位素在自然界中的确存在，但是相當罕見。
This creates regions with geographically similar isotope values.
這将形成地理上同位素構成類似的區域。
The number after the element name identifies the specific isotope.
元素後面的數字表明特定同位素的身份。
The experiment involved irregular ion movement theory and isotope theory.
這項實驗涉及了不規則離子運動理論和同位素理論。
常用搭配
stable isotope
穩定同位素
radioactive isotope
放射性同位素
isotope analysis
同位素分析
isotope separation
同位素分離
isotope geochemistry
同位素地球化學
同義詞
n.|isotopic element;[核]同位素
專業解析
同位素（Isotope）是指同一種化學元素中，原子核内質子數相同但中子數不同的原子。它們具有相同的原子序數（即核電荷數），在元素周期表中占據同一位置（“同位素”一詞源自希臘語，意為“相同的位置”），但因中子數不同而導緻原子質量不同。以下是其核心特征的詳細解釋：
-
原子結構基礎：
- 原子由原子核（含質子和中子）和核外電子構成。
- 質子數（原子序數） 決定了元素的化學身份。例如，所有碳原子都有6個質子。
- 中子數 可以變化而不改變元素的化學性質，但會影響原子核的穩定性、質量和物理性質（如放射性）。
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關鍵特性：
- 相同的質子數，不同的中子數： 這是同位素最根本的定義。例如，碳-12 (¹²C) 有6個質子和6個中子；碳-13 (¹³C) 有6個質子和7個中子；碳-14 (¹⁴C) 有6個質子和8個中子。它們都是碳元素的同位素 。
- 幾乎相同的化學性質： 由于決定元素化學行為的主要是核外電子（特别是價電子），而同位素具有相同的電子構型（質子數相同意味着電子數在電中性時也相同），因此它們的化學性質極其相似，會參與相同的化學反應。
- 不同的物理性質： 中子數的差異導緻原子質量不同，進而影響一些依賴于質量的物理性質，如擴散速率、沸點、熔點（差異通常很小）。最重要的是，中子數的不同直接決定了原子核的穩定性。中子過多或過少的同位素可能具有放射性，會自發衰變以趨于更穩定的狀态 。
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穩定與放射性同位素：
- 穩定同位素： 原子核不會自發發生變化的同位素。許多元素都有天然存在的穩定同位素（如¹²C, ¹³C; ¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O）。
- 放射性同位素（放射性核素）： 原子核不穩定，會自發地發射粒子或輻射（如α粒子、β粒子、γ射線）并轉變為其他元素或同位素的同位素（如¹⁴C）。這個過程稱為放射性衰變 。
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應用領域：
- 地質年代測定： 利用放射性同位素的衰變規律（半衰期）測定岩石、化石、文物的年齡（如碳-14測年法、鈾-鉛測年法）。
- 醫學： 放射性同位素用于診斷（如PET掃描中的氟-18）和治療（如碘-131治療甲狀腺疾病）。
- 工業與科研： 作為示蹤劑追蹤化學過程或物質流動；用于輻照滅菌、材料改性、無損檢測等 。
- 環境科學： 穩定同位素比率（如δ¹³C, δ¹⁸O）作為“指紋”追蹤污染源、研究氣候變化、食物網結構等 。
同位素是質子數相同（同屬一種元素）、中子數不同的原子變體。它們在化學上表現相似，但在物理性質（尤其是原子核穩定性）上存在差異，分為穩定同位素和放射性同位素兩大類，在科學研究和衆多實際應用領域（如地質學、醫學、環境科學）發揮着至關重要的作用。
參考來源：
- 國際純粹與應用化學聯合會 (IUPAC) - Gold Book (同位素定義): https://goldbook.iupac.org/terms/view/I03331 (權威化學術語定義)
- 美國地質調查局 (USGS) - 穩定同位素基礎: https://www.usgs.gov/labs/stable-isotope-facility/science/stable-isotope-basics (政府科研機構對穩定同位素及其應用的科普)
- 國際原子能機構 (IAEA) - 核素與同位素: https://www.iaea.org/topics/nuclides-and-isotopes (聯合國核領域權威機構關于同位素性質與應用的官方信息)
- 維基百科 - 同位素列表: https://en.wikipedia.org/wiki/List_of_isotopes (提供各元素已知同位素及其性質的詳盡列表，包含參考文獻)
網絡擴展資料
同位素（isotope）是指同一化學元素中具有相同原子序數（即質子數相同）、但中子數不同的原子。它們因核内中子數差異而擁有不同的原子質量，但化學性質幾乎相同。以下是詳細解釋：
1.核心定義
- 質子數相同：所有同位素的原子核含有相同數量的質子（即屬于同一元素）。例如，碳的三種同位素（碳-12、碳-13、碳-14）均有6個質子。
- 中子數不同：中子數的差異導緻同位素的原子質量不同。例如：
- 碳-12：6質子 + 6中子 → 質量數12
- 碳-14：6質子 + 8中子 → 質量數14
2.同位素類型
- 穩定同位素：不會自發衰變，如碳-12、氧-16。
- 放射性同位素：原子核不穩定，會通過衰變釋放輻射，如碳-14（用于測年）、鈾-235（用于核反應）。
3.化學性質與物理性質
- 化學性質相似：因質子數和電子結構相同，同位素在化學反應中表現幾乎一緻。
- 物理性質差異：中子數不同導緻密度、熔點、核穩定性等差異。例如：
- 氘（²H）比普通氫（¹H）密度更高，可用于核反應堆的減速劑。
4.應用領域
- 地質測年：碳-14測定生物遺骸年齡，鈾-238測定岩石年齡。
- 醫學：放射性同位素如锝-99用于腫瘤成像，碘-131治療甲狀腺疾病。
- 工業：同位素示蹤技術檢測管道洩漏或化學反應路徑。
5.發現與命名
- 1913年由弗雷德裡克·索迪（Frederick Soddy）提出“同位素”概念，源自希臘語“isos”（相同）和“topos”（位置），指它們在元素周期表中占據同一位置。
同位素是元素多樣性的體現，雖物理性質不同，但化學行為一緻。這一特性使其在科學、醫學和工業中具有不可替代的價值。
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