水合氫離子
The work on equation of hydrogen atom or hydrogen-like hydroxonium needs to be calculated in the structure chemistry, however, it is a more, complicated calculus by maths calculus.
氫原子或類氫離子的薛定谔方程一般解是結構化學中所需解答的問題，然而是一個較複雜的數學演算過程。
Hydroxonium離子（Hydroxonium ion），化學式為 (ce{H3O+})，是水分子（(ce{H2O})）與一個質子（(ce{H+})）結合形成的帶正電的離子。它是水溶液中酸性的核心載體，也是所有水溶液體系中酸強度的基準參照物。以下從定義、形成機制及化學特性三方面詳細說明：
Hydroxonium離子是水合氫離子（hydronium ion）的規範命名，由國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）明确推薦使用。其結構為一個氧原子與三個氫原子通過共價鍵連接，整體攜帶一個正電荷（(ce{H3O^+})）。該離子具有三角錐形空間構型，鍵角約為113°，因孤電子對被質子占據導緻鍵角小于典型水分子的104.5°。
當酸溶于水時，酸分子解離釋放的質子（(ce{H+})）立即與水分子結合形成(ce{H3O+})，反應通式為： $$ce{HA + H2O <=> H3O+ + A-}$$ 此過程遵循布朗斯特-勞裡酸堿理論（Brønsted-Lowry theory），其中(ce{H3O+})作為共轭酸存在。值得注意的是，水溶液中不存在遊離質子，所有(ce{H+})均以(ce{H3O+})或其更高水合形式（如(ce{H5O2+})、(ce{H9O4+})）存在。
權威參考資料
Hydroxonium（水合氫離子）是化學中一個重要的術語，其詳細解釋如下：
定義與化學式
Hydroxonium 指的是水合氫離子，化學式為H₃O⁺。它是氫離子（H⁺）與水分子（H₂O）結合形成的複合離子，常見于酸性水溶液中。
形成機制
在酸性溶液中，酸解離釋放的氫離子（H⁺）會迅速與周圍水分子結合，形成更穩定的 H₃O⁺。例如：
$$ H⁺ + H₂O rightarrow H₃O⁺ $$
這一過程是布朗斯特-勞裡酸理論（Bronsted-Lowry）中酸性質子的傳遞基礎。
應用與重要性
相關術語
如需更專業的醫學或化學領域用法，可參考詞典來源（如和）獲取例句及擴展解釋。
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