倍比定律英文解释翻译、倍比定律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【计】 law of multiple proportions
【化】 law of multiple proportions

分词翻译：

倍的英语翻译：

again; double; times
【机】 double

比的英语翻译：

compare; compete; ratio; than
【医】 proportion; ratio
【经】 Benelux; benelux customs union; benelux economic union

定律的英语翻译：

law
【化】 law
【医】 law

专业解析

倍比定律 (Bèi Bǐ Dìng Lǜ / Law of Multiple Proportions)

倍比定律是化学基本定律之一，描述当两种元素化合形成多种化合物时，若其中一种元素的质量固定，则另一种元素的质量之间呈简单整数比。该定律由英国化学家约翰·道尔顿（John Dalton）于1803年提出，是原子理论的重要实验依据之一。

一、核心定义与数学表达

设元素A与B可形成多种化合物（如CO与CO₂），若固定元素A的质量，则化合物中元素B的质量比为简单整数。例如：

一氧化碳（CO）：碳与氧的质量比约为 12:16（即3:4）；
二氧化碳（CO₂）：碳与氧的质量比约为 12:32（即3:8）。
当碳质量固定为12份时，氧的质量比为16:32=1:2，为简单整数比。数学表达为：

$$ frac{m{B1}}{m{B2}} = frac{n}{m} quad (text{n, m为整数}) $$

二、历史背景与科学意义

倍比定律源于道尔顿对原子理论的验证。他通过分析氮氧化物（NO、NO₂等）和碳氧化物中元素的质量比，发现其符合整数关系，从而推断物质由原子构成，且化合物是原子的固定组合。该定律与定组成定律（Law of Definite Proportions）共同奠定了近代化学计量学基础。

三、现代应用与案例

倍比定律在化学教育及研究中用于解释：

同系列化合物：如硫氧化物（SO₂与SO₃中氧质量比为2:3）；
化学式推导：通过质量比反推分子式（如确定水的组成为H₂O而非HO）；
同位素研究：解释同位素化合物中质量比的微小偏差（如¹²CO₂与¹³CO₂）。

四、权威参考文献

道尔顿原始论文：
Dalton, J. (1808). A New System of Chemical Philosophy. Manchester. （阐述原子理论与倍比定律的关联）

化学教材：
Brown, T. L. et al. (2017). Chemistry: The Central Science. Pearson. （第3章“化学计量学”详述倍比定律案例）

科学史文献：
Levere, T. H. (2001). Transforming Matter: A History of Chemistry. Johns Hopkins University Press. （道尔顿定律的历史背景）

注：本文内容综合化学史、基础理论与教材案例，引用来源为经典学术著作及权威教材，确保术语定义准确性与科学背景可靠性。

网络扩展解释

倍比定律是化学中的基础定律之一，主要用于解释不同化合物中元素质量比例关系。以下是详细解释：

定义与核心内容

当两种元素（如甲、乙）结合形成多种化合物时，若固定其中一种元素（甲）的质量，另一种元素（乙）在不同化合物中的质量会呈现简单的整数比。例如：

一氧化碳（CO）与二氧化碳（CO₂）中，固定碳的质量时，氧的质量比为1:2。

历史背景与意义

该定律由英国化学家道尔顿于19世纪初提出，并成为原子论的重要实验依据。他发现不同化合物的元素比例可用原子间整数倍结合来解释，从而验证了原子存在的假设。

与定比定律的对比

倍比定律：针对不同化合物中同一元素的比值关系，强调整数比。
定比定律：描述单一化合物的组成恒定，如水的质量比（H:O=1:8）固定。

应用与影响

倍比定律为原子量测定和分子式推导提供了基础，推动了化学计量学的发展，并深化了人们对物质微观结构的理解。

总结来看，倍比定律通过揭示元素化合的整数比例规律，成为连接宏观物质与微观原子理论的关键桥梁。