倍比定律英文解釋翻譯、倍比定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【計】 law of multiple proportions
【化】 law of multiple proportions

分詞翻譯：

倍的英語翻譯：

again; double; times
【機】 double

比的英語翻譯：

compare; compete; ratio; than
【醫】 proportion; ratio
【經】 Benelux; benelux customs union; benelux economic union

定律的英語翻譯：

law
【化】 law
【醫】 law

專業解析

倍比定律 (Bèi Bǐ Dìng Lǜ / Law of Multiple Proportions)

倍比定律是化學基本定律之一，描述當兩種元素化合形成多種化合物時，若其中一種元素的質量固定，則另一種元素的質量之間呈簡單整數比。該定律由英國化學家約翰·道爾頓（John Dalton）于1803年提出，是原子理論的重要實驗依據之一。

一、核心定義與數學表達

設元素A與B可形成多種化合物（如CO與CO₂），若固定元素A的質量，則化合物中元素B的質量比為簡單整數。例如：

一氧化碳（CO）：碳與氧的質量比約為 12:16（即3:4）；
二氧化碳（CO₂）：碳與氧的質量比約為 12:32（即3:8）。
當碳質量固定為12份時，氧的質量比為16:32=1:2，為簡單整數比。數學表達為：

$$ frac{m{B1}}{m{B2}} = frac{n}{m} quad (text{n, m為整數}) $$

二、曆史背景與科學意義

倍比定律源于道爾頓對原子理論的驗證。他通過分析氮氧化物（NO、NO₂等）和碳氧化物中元素的質量比，發現其符合整數關系，從而推斷物質由原子構成，且化合物是原子的固定組合。該定律與定組成定律（Law of Definite Proportions）共同奠定了近代化學計量學基礎。

三、現代應用與案例

倍比定律在化學教育及研究中用于解釋：

同系列化合物：如硫氧化物（SO₂與SO₃中氧質量比為2:3）；
化學式推導：通過質量比反推分子式（如确定水的組成為H₂O而非HO）；
同位素研究：解釋同位素化合物中質量比的微小偏差（如¹²CO₂與¹³CO₂）。

四、權威參考文獻

道爾頓原始論文：
Dalton, J. (1808). A New System of Chemical Philosophy. Manchester. （闡述原子理論與倍比定律的關聯）

化學教材：
Brown, T. L. et al. (2017). Chemistry: The Central Science. Pearson. （第3章“化學計量學”詳述倍比定律案例）

科學史文獻：
Levere, T. H. (2001). Transforming Matter: A History of Chemistry. Johns Hopkins University Press. （道爾頓定律的曆史背景）

注：本文内容綜合化學史、基礎理論與教材案例，引用來源為經典學術著作及權威教材，确保術語定義準确性與科學背景可靠性。

網絡擴展解釋

倍比定律是化學中的基礎定律之一，主要用于解釋不同化合物中元素質量比例關系。以下是詳細解釋：

定義與核心内容

當兩種元素（如甲、乙）結合形成多種化合物時，若固定其中一種元素（甲）的質量，另一種元素（乙）在不同化合物中的質量會呈現簡單的整數比。例如：

一氧化碳（CO）與二氧化碳（CO₂）中，固定碳的質量時，氧的質量比為1:2。

曆史背景與意義

該定律由英國化學家道爾頓于19世紀初提出，并成為原子論的重要實驗依據。他發現不同化合物的元素比例可用原子間整數倍結合來解釋，從而驗證了原子存在的假設。

與定比定律的對比

倍比定律：針對不同化合物中同一元素的比值關系，強調整數比。
定比定律：描述單一化合物的組成恒定，如水的質量比（H:O=1:8）固定。

應用與影響

倍比定律為原子量測定和分子式推導提供了基礎，推動了化學計量學的發展，并深化了人們對物質微觀結構的理解。

總結來看，倍比定律通過揭示元素化合的整數比例規律，成為連接宏觀物質與微觀原子理論的關鍵橋梁。