分子间键英文解释翻译、分子间键的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 inter-molecular linkage

分词翻译：

分子的英语翻译：

element; member; molecule; numerator
【计】 molecusar
【化】 molecule
【医】 molecule

间的英语翻译：

among; between; separate; sow discord; space
【化】 meta-
【医】 dia-; inter-; meta-

键的英语翻译：

bond; key
【计】 K; key; keyt
【化】 key; linkage; spline
【医】 bond; key; linkage

专业解析

分子间键（Intermolecular Bonds）指不同分子或同一分子内非共价连接部分之间的相互作用力，属于物理键范畴。这类作用力比化学键弱10-100倍，但对物质宏观性质具有决定性影响。

主要类型包括：

1. 氢键（Hydrogen Bond）：含氢供体（如O-H、N-H）与电负性受体（如O、N）间的定向作用，影响水的高沸点和DNA双螺旋结构（参考《物理化学》第八版，高等教育出版社）。
2. 范德华力（van der Waals Forces）：包含瞬时偶极诱导力（London dispersion）、偶极-偶极作用（Keesom）和偶极-诱导偶极力（Debye）三种形态，普遍存在于所有分子间（国际纯粹与应用化学联合会术语库）。
3. 离子-偶极力（Ion-Dipole Interaction）：带电离子与极性分子间的静电吸引，常见于电解质溶液体系（美国化学会《化学原理》教材）。

这些作用力通过调节分子排列方式，直接决定物质的相变温度、溶解性和表面张力等特性。例如液态水的粘度特性主要源自氢键网络的形成与断裂（PubChem化合物数据库）。

网络扩展解释

分子间键（又称分子间作用力）是指分子与分子之间存在的相互作用力，这些作用力比化学键（如共价键、离子键）弱，但对物质的性质（如熔点、沸点、溶解性等）有重要影响。以下是主要类型及特点：

1.范德华力（Van der Waals Forces）

• 定义：包括瞬时偶极-诱导偶极作用（伦敦色散力）和永久偶极-偶极作用。
• 特点：
  • 伦敦色散力：所有分子间均存在，由电子云瞬时不对称分布引起，随分子量增大而增强（如甲烷到丁烷沸点递增）。
  • 偶极-偶极作用：仅极性分子间存在（如HCl分子间的吸引）。
• 强度：通常较弱（约0.1-10 kJ/mol），但数量级大时可显著影响性质。

2.氢键（Hydrogen Bond）

• 定义：氢原子与电负性强的原子（如O、N、F）形成的特殊偶极-偶极作用。
• 特点：
  • 强度高于范德华力（约10-40 kJ/mol），但弱于共价键。
  • 对物质性质影响显著，如水的高沸点、DNA双螺旋结构稳定性。
• 例子：水分子间、蛋白质α螺旋中的氢键。

3.疏水作用（Hydrophobic Interaction）

• 定义：非极性分子或基团在水溶液中聚集以减少与水的接触。
• 特点：
  • 本质是熵驱动（水分子有序排列减少）。
  • 在生物膜形成、蛋白质折叠中起关键作用。

4.离子-偶极作用

• 定义：离子与极性分子间的吸引力（如Na⁺与水分子）。
• 应用：解释离子化合物的溶解性（如盐溶于水）。

分子间键 vs 化学键

实际意义

• 物理性质：分子间键强弱决定物质状态（如常温下CO₂为气体，H₂O为液体）。
• 生物领域：氢键维持DNA双螺旋结构，疏水作用驱动细胞膜形成。
• 材料科学：范德华力影响高分子材料的柔韧性。

若有进一步问题（如具体公式或应用场景），可提供更详细方向。

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