分压律英文解释翻译、分压律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 law of patrial pressure

【化】 fractional pressure; partial pressure
【医】 partial pressure

law; restrain; rule

分压律（Partial Pressure Law）是物理化学中的重要概念，其英文术语为"Dalton's Law of Partial Pressures"。该定律由英国科学家约翰·道尔顿（John Dalton）于1801年提出，主要用于描述理想气体混合物的压力特性。

核心定义：在温度恒定的密闭容器中，混合气体的总压强等于各组分气体单独占据容器时产生的压强之和。数学表达式为： $$ P{total} = sum{i=1}^n P_i $$ 其中$Pi$代表第$i$种气体的分压，$P{total}$为混合气体总压强。

应用领域：

注意事项：

根据《物理化学》经典教材和美国化学会（ACS）官网的论述，分压律在现代科学中的应用已扩展至纳米材料合成、燃料电池设计等前沿领域。道尔顿原始论文中强调的"各组分气体独立作用"原理，至今仍是理解气体行为的基础框架。

分压律（即道尔顿分压定律）是描述混合气体压强规律的物理定律，以下是详细解释：

分压律指出：在温度与体积恒定的条件下，混合气体的总压强等于各组分气体分压之和。对于理想气体，某组分的分压等于其单独占据混合气体相同体积时产生的压强。

总压强公式： $$ P_{text{总}} = P_1 + P_2 + cdots + P_n $$ 其中，( P_1, P_2, ldots, P_n ) 为各组分气体的分压。
分压计算： $$ Pi = P{text{总}} times frac{ni}{n{text{总}}} quad text{或} quad Pi = P{text{总}} times text{体积分数} $$ ( ni ) 为组分气体的物质的量，( n{text{总}} ) 为混合气体总物质的量。

假设混合气体总压为101.325 kPa，含25%的氮气（体积分数），则氮气的分压为： $$ P_{text{N}_2} = 101.325 , text{kPa} times 25% = 25.33 , text{kPa} $$ 其他组分的分压可类似计算。

总结来说，分压律是处理混合气体压强问题的核心工具，广泛应用于化工、环境科学等领域。