电子构型英文解释翻译、电子构型的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 electron configuration; electronic configuration

例句：

等电子的有相同的电子数目的或有相同的电子构型的
Having equal numbers of electrons or the same electronic configuration.

分词翻译：

电子的英语翻译：

electron
【化】 electron
【医】 e.; electron

构型的英语翻译：

【化】 configuration
【医】 configuration

专业解析

电子构型（Electronic Configuration）指原子或离子中电子在原子轨道上的排布方式，是描述电子在原子核外不同能级（如s、p、d、f轨道）分布情况的量子力学模型。其英文对应术语为"electronic configuration" 或"electron arrangement"，核心含义包括：

一、核心定义与物理意义

轨道填充规则
电子依据能量最低原理（Aufbau principle）、泡利不相容原理（Pauli exclusion principle）和洪特规则（Hund's rule）依次填充轨道。例如，碳原子（原子序数6）的基态电子构型为 ( 1s 2s 2p )，表示1s轨道2个电子、2s轨道2个电子、2p轨道2个电子。
能级分层表示
电子构型按主量子数（n）和角量子数（l）分层书写，如铁（Fe）的构型为 ( [text{Ar}] 3d 4s )，其中 ([text{Ar}]) 代表氩的核电子结构（(1s 2s 2p 3s 3p)）。

二、化学性质关联

电子构型直接决定元素的化学行为：

价电子（Valence electrons）：最外层电子（如钠的 (3s)）主导化合价和反应活性。
过渡金属特性：未填满的d轨道（如铬的 ( [text{Ar}] 3d 4s )）导致可变氧化态和配位化学特性。
周期律基础：元素周期表的分区（s区、p区等）依据价电子构型划分。

三、实际应用示例

预测磁性
成单电子数决定顺磁性（如氧分子有2个成单电子）。

解释电离能趋势
半满（如氮 (2p)）或全满（如镁 (3s)）构型的元素电离能异常高于相邻元素。

光谱分析依据
电子跃迁（如钠的 (3s rightarrow 3p)）产生特征光谱线，用于元素鉴定。

权威参考来源

国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）
定义电子构型标准表示法（参见《Compendium of Chemical Terminology》Gold Book）。

《无机化学》教材（高等教出版社）
系统阐述构造原理与周期表关系（第4章）。

美国化学会（ACS）出版物
《Journal of Chemical Education》多篇论文解析教学实践中的电子构型难点。

通过电子构型分析，可系统理解原子结构、元素周期性及化学反应机制，是化学与材料科学的核心理论基础。

网络扩展解释

电子构型（又称电子组态、电子排布）是描述原子中电子在核外各能级轨道上分布情况的表达方式。它遵循量子力学原理，决定元素的化学性质与周期表规律。以下是核心要点：

一、基本概念

电子构型由能级符号（如1s、2p）和电子数目组成。例如，氧原子（原子序数8）的电子构型为：

1s² 2s² 2p⁴

表示第1能级s轨道有2个电子，第2能级s轨道2个电子、p轨道4个电子。

二、排布规则

能量最低原理
电子优先填入能量最低的轨道，能级顺序遵循能级交错（如4s<3d）：
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p…
泡利不相容原理
同一轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反。
洪德规则
同一能级的简并轨道（如3个p轨道）中，电子优先分占不同轨道且自旋方向相同，使体系能量最低。
例：碳（原子序数6）的2p轨道排布为：
```
2p² → ↑↓ ↑ _
（应为↑ ↑ _，即两个电子分占不同轨道且自旋相同）
```

三、特殊例外

部分元素因半满/全满稳定而偏离常规排布：

铬（Cr，原子序数24）：实际为[Ar] 3d⁵ 4s¹（而非预期的3d⁴ 4s²）。
铜（Cu，原子序数29）：实际为[Ar] 3d¹⁰ 4s¹（而非3d⁹ 4s²）。

四、简化表示法

使用稀有气体符号缩写内层电子，仅写出外层价电子。
例：钠（Na，原子序11）的电子构型可简化为：

[Ne] 3s¹

（[Ne]表示氖的电子结构，即1s² 2s² 2p⁶）

五、实际应用

预测元素性质：价电子数决定元素的化合价与反应活性。
解释周期律：电子填充规律对应周期表中族的划分（如碱金属的ns¹构型）。
材料科学：通过电子排布设计半导体、磁性材料等。

电子构型是理解原子结构与化学行为的基础，通过量子力学规则和实验观测共同确定。掌握其规律可系统分析元素周期性与化学反应机制。