门得列夫元素周期律英文解释翻译、门得列夫元素周期律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 Mendeleev's law

分词翻译：

门的英语翻译：

class; door; gate; gateway; ostium; phylum; school
【计】 gate
【医】 binary division; hili; hilum; hilus; phylum; pore; Pori; porta; portae
portal; porus; pyla
【经】 portal

得的英语翻译：

gain; get; need; obtain; fit; ready for

列的英语翻译：

arrange; kind; line; list; row; tier; various
【计】 COL; column
【医】 series

夫的英语翻译：

goodman; husband; sister-in-law

元素周期律的英语翻译：

【化】 periodic law of (chemical) elements

专业解析

门得列夫元素周期律（Mendeleev's Periodic Law）的汉英词典释义与科学阐释

一、术语定义

在汉英词典中，“门得列夫元素周期律”对应英文“Mendeleev's Periodic Law”，指俄国化学家德米特里·门得列夫（Dmitri Mendeleev）于1869年提出的核心理论：元素的物理与化学性质随原子序数（最初为原子量）的递增呈周期性变化。该定律揭示了元素间的内在规律性，是现代化学体系的基础。

二、科学内涵详解

周期性规律
元素按原子序数排列时，性质（如电负性、原子半径、化合价）呈现周期性重复。例如，碱金属（锂、钠、钾）均具强还原性，卤素（氟、氯、溴）均易形成-1价离子。

来源：国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）《化学术语纲要》
预测性与修正
门得列夫依据周期律预测了“类铝”（镓）、“类硼”（钪）等未知元素的性质，填补了周期表空位，并推动原子序数取代原子量作为排序依据。

来源：英国皇家化学会（RSC）《化学世界》期刊
现代发展
周期律的量子力学解释表明，性质周期性源于电子层结构的重复（如s/p/d/f能级填充）。例如，稀有气体因满电子层而呈现惰性。

来源：美国化学会（ACS）《化学教育》研究综述

三、权威引用与学术价值

门得列夫原始文献：
其1869年论文《元素性质与原子量的关系》首次系统阐述周期律，奠定了元素分类框架。

来源：门得列夫, 《俄罗斯化学学会杂志》

当代教科书定义：
“周期律是化学系统的根本秩序，使元素行为可被理性推断。”（引自《无机化学原理》，牛津大学出版社）

来源：Atkins, P.W. et al., Shriver & Atkins' Inorganic Chemistry*, 5th ed.

四、术语对照与历史背景

中英对照：
- 门得列夫 =Dmitri Mendeleev
- 元素周期律 =Periodic Law
- 周期表 =Periodic Table
命名争议澄清：
德国化学家迈耶尔（Lothar Meyer）同期独立提出类似周期表，但门得列夫因精准预测新元素获学界广泛认可。

来源：《自然》期刊历史栏目

结论

门得列夫元素周期律是化学史上里程碑式的归纳法则，其核心——元素性质随原子序数周期性变化——不仅系统化了元素知识体系，更为原子结构与化学键理论的发展提供基石。该定律的实证性与预测力，彰显了科学归纳法的强大生命力。

网络扩展解释

门捷列夫元素周期律（又称门氏周期律）是19世纪俄国化学家德米特里·门捷列夫提出的重要化学理论，其核心内容是：元素的物理和化学性质随着原子量的增加呈现周期性变化。这一发现奠定了现代元素周期表的基础，以下是详细解释：

1. 核心内容

周期性规律：当元素按原子量递增顺序排列时，性质相似的元素会以固定间隔（周期）重复出现。例如，碱金属（如锂、钠、钾）和卤素（如氟、氯、溴）在表中分属同一族，性质呈现递变规律。
原子量与性质关联：门捷列夫发现，原子量相近的元素可能性质迥异，而原子量差异较大的元素反而可能性质相似，这种矛盾促使他通过周期性排列解决。

2. 历史背景与突破

提出时间：1869年，门捷列夫在《元素性质与原子量的关系》一文中首次系统阐述周期律，并制作了第一张周期表。
科学突破：
- 修正原子量：他纠正了当时部分元素的原子量错误（如铟、铀）。
- 预测未知元素：表中留有空格并预言了“类铝”（镓）、“类硅”（锗）等新元素的性质，后续发现证实了其准确性。
- 包容性框架：为后来发现的稀有气体、放射性元素等预留了位置。

3. 科学意义

统一化学体系：将看似杂乱无章的元素纳入统一框架，揭示了物质世界的内在规律。
指导新元素发现：通过周期律预测的元素填补了表中空白，推动了化学实验研究。
现代发展基础：20世纪后，周期律的理论基础从原子量转为原子序数（质子数），并引入量子力学解释电子排布的周期性，但其核心思想仍源于门捷列夫。

4. 局限性

原子量排序的例外：某些元素按原子量排序会导致性质不符（如碲与碘），后通过原子序数解决。
未解释本质原因：门捷列夫未涉及原子结构，现代周期律以电子层排布为核心机制。

门捷列夫元素周期律是化学史上里程碑式的发现，通过揭示元素间的内在联系，为物质科学提供了系统性工具。其核心思想至今仍是化学、材料学等领域的重要指导原则。