均相平衡英文解释翻译、均相平衡的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 homogeneous equilibrium

all; equal; without exception

【化】 phase equilibrium; transfer equilibrium

均相平衡（Homogeneous Equilibrium）是物理化学中描述单一相态内反应物与生成物达到动态平衡状态的专业术语。根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）定义，该过程发生在均匀介质中，如气体混合物或完全溶解的溶液，所有参与物质处于同一物理相中。

该概念包含以下核心特征：

动态平衡特性：正逆反应速率相等，宏观浓度保持恒定（参考《Atkins' Physical Chemistry》第11版）。
浓度关系表达：遵循质量作用定律，平衡常数K通过反应物浓度的幂乘积表示，例如对于反应$aA + bB rightleftharpoons cC$，表达式为： $$ K = frac{[C]^c}{[A]^a[B]^b} $$
温度依赖性：平衡常数仅受温度影响，与浓度无关（美国化学会ACS出版物证实）。

典型实例包括：气态N₂O₄与NO₂的可逆转化（美国普渡大学化学系教学案例，以及醋酸在水溶液中的电离平衡。该原理在工业催化反应设计、环境化学分析等领域具有重要应用价值。

均相平衡（Homogeneous equilibrium）是指系统中仅存在一个相（即物质状态和性质均匀）的化学或物理平衡状态。以下是详细解释：

定义与特点
均相平衡中，所有反应物和生成物处于同一相（如气相、液相或固溶体），且各组分在系统中均匀分布。例如，气体混合物（如N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃）或均相溶液中的反应均属于此类。
热力学基础
根据热力学，均相平衡的化学势（μ）满足各组分在相内相等。以理想气体为例，化学势公式为：
$$ mu_B(T, p) = mu^theta_B(T) + RT lnleft(frac{p_B}{p^theta}right) $$
其中，$p_B$为组分B的分压，$mu^theta_B$为标准化学势。
与多相平衡的区别
多相平衡涉及多个相（如气-液、固-液共存），而均相平衡仅包含单一相。例如，冰水混合是多相平衡，而完全溶解的盐水属于均相平衡。
应用与意义
均相平衡是研究复杂多相平衡的基础，广泛应用于化工反应设计（如合成氨工艺）和溶液化学分析中。

均相平衡强调单一相内的动态平衡，其理论通过化学势和分压等参数量化，是理解更广泛平衡现象的关键。