溶剂离解作用英文解释翻译、溶剂离解作用的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 solvolytic dissociation

分词翻译：

溶剂的英语翻译：

dissolvent; menstruum; resolvent; solvent
【化】 dissolvent; solvent
【医】 dissolvent; solvent; solventia

离解作用的英语翻译：

【化】 disassociation; dissociation

专业解析

溶剂离解作用 (Solvent Dissociation) 是一个化学术语，指溶剂分子自身发生电离，产生溶剂化阳离子和阴离子的过程。这种现象尤其显著于某些具有高介电常数和强质子给予/接受能力的极性溶剂中。

核心过程与定义：
- 在特定条件下，溶剂分子（如 H₂O, NH₃, H₂SO₄）并非仅仅作为介质，其自身也会发生化学反应，断裂化学键，生成带正电和带负电的离子。
- 最经典的例子是水的自偶电离：2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻。这里，一个水分子（作为酸）将质子（H⁺）转移给另一个水分子（作为碱），生成了水合氢离子（H₃O⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。
- 其他溶剂也有类似行为，例如液氨：2NH₃ ⇌ NH₄⁺ + NH₂⁻；无水硫酸：2H₂SO₄ ⇌ H₃SO₄⁺ + HSO₄⁻。
- 因此，“溶剂离解作用”本质上描述了溶剂自身发生电离反应，产生其特征阳离子和阴离子的现象。
汉英词典释义角度：
- 溶剂 (Solvent)：能够溶解其他物质（溶质）形成均匀溶液的介质。
- 离解 (Dissociation)：在化学中，指化合物（分子或晶体）分裂成更小的组成部分（如离子、原子、基团）的过程。在电解质溶液中，通常特指分子或晶体解离成离子的过程。
- 作用 (Action/Effect)：这里指溶剂自身发生的特定化学行为或过程。
- 综合起来，“溶剂离解作用”在汉英词典中的核心对应英文术语是Solvent Dissociation 或更具体地Autoionization of Solvent（溶剂自电离），意指溶剂分子自发地离解生成其自身特征离子的化学作用。
重要性：
- 溶剂离解作用是理解溶剂酸碱性的基础。溶剂自身产生的离子（如 H₃O⁺, OH⁻）决定了该溶剂体系的质子活度和酸碱性标度。
- 它直接影响溶质在该溶剂中的溶解行为和电离平衡。溶质的酸碱性强弱是相对于溶剂本身的离解特性而言的。
- 它是非水溶剂化学和超酸化学中的核心概念，用于解释不同溶剂中物质的反应性和酸强度。

权威参考来源：

IUPAC Gold Book (国际纯粹与应用化学联合会金皮书)：作为化学术语最权威的定义标准，IUPAC 对 “autoprotolysis” (自质子转移，即自电离) 和溶剂行为有明确定义。虽然其在线版本条目非常简洁，但它是所有化学词典和教材定义的基础。国际纯粹与应用化学联合会术语数据库
《英汉化学化工词汇》 (科学出版社)：这本权威的专业词典会收录 “solvent dissociation” 和 “autoionization” 等术语，并提供对应的中文翻译（如“溶剂离解”、“自电离”）。它是查找专业术语汉英/英汉对照的重要工具书。
《无机化学》或《分析化学》大学教科书 (如武汉大学、吉林大学等编)：这些经典教材在讲解溶液化学、酸碱理论（特别是质子理论）和非水溶剂时，必然会详细阐述水的自偶电离（作为溶剂离解的典型例子）并扩展到其他溶剂。它们提供了对概念最系统和准确的学术解释。
《Comprehensive Dictionary of Chemistry》 (McGraw-Hill)：这类综合性的专业化学词典会对 “solvent dissociation” 或 “autoionization” 给出详细的定义和解释，涵盖其化学本质和重要性。

网络扩展解释

溶剂离解作用是指溶剂促使溶质分子或化合物分解为离子或更小结构的过程。这一现象与溶剂的极性、介电常数等性质密切相关，以下是关键点解析：

定义与机制
当溶质（如离子化合物或可离解共价化合物）进入溶剂时，溶剂分子通过静电作用削弱溶质内部的化学键，使其解离为带电离子。例如，氯化钠（NaCl）在水中解离为Na⁺和Cl⁻，这一过程可用解离度（K）量化。
溶剂类型的影响
- 极性溶剂（如水、乙醇）：高介电常数能有效屏蔽离子间作用力，促进解离。例如水可溶解并离解盐类，而乙醇对盐的溶解能力较弱。
- 非极性溶剂（如苯、氯仿）：介电常数低，通常无法离解离子化合物，但可溶解非极性物质。
温度与浓度的作用
温度升高通常会增加溶质的解离程度，而高浓度可能因离子间相互作用导致解离度降低。
应用实例
离解作用在工业中广泛应用，如电镀需电解质溶液中的离子导电，药物制剂依赖溶剂对活性成分的溶解与释放。

公式示例：解离度计算可表示为
$$
K = frac{[A^+][B^-]}{[AB]}
$$
其中，K为解离常数，[AB]为未解离溶质浓度，[A⁺]和[B⁻]为离子浓度。