溶劑離解作用英文解釋翻譯、溶劑離解作用的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 solvolytic dissociation

分詞翻譯：

溶劑的英語翻譯：

dissolvent; menstruum; resolvent; solvent
【化】 dissolvent; solvent
【醫】 dissolvent; solvent; solventia

離解作用的英語翻譯：

【化】 disassociation; dissociation

專業解析

溶劑離解作用 (Solvent Dissociation) 是一個化學術語，指溶劑分子自身發生電離，産生溶劑化陽離子和陰離子的過程。這種現象尤其顯著于某些具有高介電常數和強質子給予/接受能力的極性溶劑中。

核心過程與定義：
- 在特定條件下，溶劑分子（如 H₂O, NH₃, H₂SO₄）并非僅僅作為介質，其自身也會發生化學反應，斷裂化學鍵，生成帶正電和帶負電的離子。
- 最經典的例子是水的自偶電離：2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻。這裡，一個水分子（作為酸）将質子（H⁺）轉移給另一個水分子（作為堿），生成了水合氫離子（H₃O⁺）和氫氧根離子（OH⁻）。
- 其他溶劑也有類似行為，例如液氨：2NH₃ ⇌ NH₄⁺ + NH₂⁻；無水硫酸：2H₂SO₄ ⇌ H₃SO₄⁺ + HSO₄⁻。
- 因此，“溶劑離解作用”本質上描述了溶劑自身發生電離反應，産生其特征陽離子和陰離子的現象。
漢英詞典釋義角度：
- 溶劑 (Solvent)：能夠溶解其他物質（溶質）形成均勻溶液的介質。
- 離解 (Dissociation)：在化學中，指化合物（分子或晶體）分裂成更小的組成部分（如離子、原子、基團）的過程。在電解質溶液中，通常特指分子或晶體解離成離子的過程。
- 作用 (Action/Effect)：這裡指溶劑自身發生的特定化學行為或過程。
- 綜合起來，“溶劑離解作用”在漢英詞典中的核心對應英文術語是Solvent Dissociation 或更具體地Autoionization of Solvent（溶劑自電離），意指溶劑分子自發地離解生成其自身特征離子的化學作用。
重要性：
- 溶劑離解作用是理解溶劑酸堿性的基礎。溶劑自身産生的離子（如 H₃O⁺, OH⁻）決定了該溶劑體系的質子活度和酸堿性标度。
- 它直接影響溶質在該溶劑中的溶解行為和電離平衡。溶質的酸堿性強弱是相對于溶劑本身的離解特性而言的。
- 它是非水溶劑化學和超酸化學中的核心概念，用于解釋不同溶劑中物質的反應性和酸強度。

權威參考來源：

IUPAC Gold Book (國際純粹與應用化學聯合會金皮書)：作為化學術語最權威的定義标準，IUPAC 對 “autoprotolysis” (自質子轉移，即自電離) 和溶劑行為有明确定義。雖然其線上版本條目非常簡潔，但它是所有化學詞典和教材定義的基礎。國際純粹與應用化學聯合會術語數據庫
《英漢化學化工詞彙》 (科學出版社)：這本權威的專業詞典會收錄 “solvent dissociation” 和 “autoionization” 等術語，并提供對應的中文翻譯（如“溶劑離解”、“自電離”）。它是查找專業術語漢英/英漢對照的重要工具書。
《無機化學》或《分析化學》大學教科書 (如武漢大學、吉林大學等編)：這些經典教材在講解溶液化學、酸堿理論（特别是質子理論）和非水溶劑時，必然會詳細闡述水的自偶電離（作為溶劑離解的典型例子）并擴展到其他溶劑。它們提供了對概念最系統和準确的學術解釋。
《Comprehensive Dictionary of Chemistry》 (McGraw-Hill)：這類綜合性的專業化學詞典會對 “solvent dissociation” 或 “autoionization” 給出詳細的定義和解釋，涵蓋其化學本質和重要性。

網絡擴展解釋

溶劑離解作用是指溶劑促使溶質分子或化合物分解為離子或更小結構的過程。這一現象與溶劑的極性、介電常數等性質密切相關，以下是關鍵點解析：

定義與機制
當溶質（如離子化合物或可離解共價化合物）進入溶劑時，溶劑分子通過靜電作用削弱溶質内部的化學鍵，使其解離為帶電離子。例如，氯化鈉（NaCl）在水中解離為Na⁺和Cl⁻，這一過程可用解離度（K）量化。
溶劑類型的影響
- 極性溶劑（如水、乙醇）：高介電常數能有效屏蔽離子間作用力，促進解離。例如水可溶解并離解鹽類，而乙醇對鹽的溶解能力較弱。
- 非極性溶劑（如苯、氯仿）：介電常數低，通常無法離解離子化合物，但可溶解非極性物質。
溫度與濃度的作用
溫度升高通常會增加溶質的解離程度，而高濃度可能因離子間相互作用導緻解離度降低。
應用實例
離解作用在工業中廣泛應用，如電鍍需電解質溶液中的離子導電，藥物制劑依賴溶劑對活性成分的溶解與釋放。

公式示例：解離度計算可表示為
$$
K = frac{[A^+][B^-]}{[AB]}
$$
其中，K為解離常數，[AB]為未解離溶質濃度，[A⁺]和[B⁻]為離子濃度。