redox titration是什麼意思，redox titration的意思翻譯、用法、同義詞、例句

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例句

專業解析

氧化還原滴定（Redox Titration）是一種基于氧化還原反應的定量分析方法，通過測量待測物質與标準滴定劑之間電子轉移的量來确定其濃度。其核心是電子從還原劑轉移到氧化劑的過程，反應遵循氧化數變化守恒原則。

氧化還原滴定的原理

在滴定過程中，氧化劑（如高錳酸鉀、重鉻酸鉀）或還原劑（如草酸鈉）作為滴定劑，與待測物發生電子轉移反應。反應終點通過指示劑顔色變化或電位突變确定。例如，高錳酸鉀滴定亞鐵離子時，反應為： $$ ce{ MnO4- + 5Fe+ + 8H+ -> Mn+ + 5Fe+ + 4H2O } $$ 紫色 (ce{MnO4-}) 被還原為無色的 (ce{Mn+})，終點時溶液呈粉紅色（微過量 (ce{MnO4-}) 的顔色）。

指示劑的選擇

• 自身指示劑：如 (ce{KMnO4})，利用其自身顔色變化指示終點。
• 專屬指示劑：如澱粉遇碘變藍，用于碘量法。
• 氧化還原指示劑：如二苯胺磺酸鈉（diphenylamine sulfonate），在特定電位下發生顔色變化（無色→紫色）。

應用場景

1. 環境監測：測定水樣中化學需氧量（COD），如重鉻酸鉀法氧化有機物。
2. 工業分析：礦石中鐵含量測定（(ce{K2Cr2O7}) 滴定法）。
3. 食品檢測：維生素C含量測定（碘量法）。

權威參考文獻

1. 美國化學會（ACS）

   氧化還原滴定基礎原理（Journal of Chemical Education）

2. 國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）

   滴定分析術語标準

3. 中國化學會

   氧化還原指示劑應用指南

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網絡擴展資料

Redox Titration（氧化還原滴定） 是一種基于氧化還原反應的定量分析方法，用于測定溶液中某物質的濃度。以下是詳細解釋：

1.定義與原理

• Redox 是 "Reduction-Oxidation"（還原-氧化）的縮寫，表示涉及電子轉移的化學反應。在反應中：
  • 氧化：物質失去電子（如 Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻）。
  • 還原：物質獲得電子（如 MnO₄⁻ + 5e⁻ → Mn²⁺）。
• Titration（滴定） 是通過逐滴加入已知濃度的試劑（滴定劑），直到反應完全（達到終點），從而計算被測物濃度的過程。

2.關鍵步驟

• 選擇滴定劑：需與被測物發生快速、完全的氧化還原反應。例如：
  • 高錳酸鉀（KMnO₄） 用于測定 Fe²⁺、C₂O₄²⁻（草酸根）。
  • 碘（I₂） 用于測定維生素 C（抗壞血酸）。
• 指示終點：
  • 自指示劑：如 KMnO₄ 的紫色褪去（還原為 Mn²⁺）。
  • 外加指示劑：如澱粉（遇碘變藍）或二苯胺磺酸鈉。

3.常見類型

• 碘量法：利用 I₂ 的氧化性，如測定硫代硫酸鹽（S₂O₃²⁻）。
• 高錳酸鉀法：在酸性條件下測定 Fe²⁺，反應式為： $$small 5Fe^{2+} + MnO₄^- + 8H^+ → 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H₂O$$
• 重鉻酸鉀法：用于測定 COD（化學需氧量）。

4.計算公式

被測物濃度通過摩爾比例 計算。例如，用 KMnO₄ 滴定 Fe²⁺ 時，反應摩爾比為5:1，公式為： $$C{Fe^{2+}} = frac{5 cdot C{KMnO₄} cdot V{KMnO₄}}{V{Fe^{2+}}}$$

5.應用領域

• 環境監測（如測定水樣中污染物）。
• 藥物分析（如維生素 C 含量測定）。
• 工業質量控制（如金屬純度檢測）。

若需進一步了解具體實驗操作或案例，可參考分析化學教材或标準方法（如 ASTM、ISO）。

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