n. 環烷烴
Biodegradation ways, mechanism and kinetics of alkanes, cyclanes and arenes are reviewed, and the influences of temperature, nutrients, oxygen and salinity on biodegradation are analyzed.
綜述了微生物對鍊烷烴、 環烷烴和芳香烴的降解途徑、機理和降解動力學，分析了溫度、 營養物質、氧及鹽度等非生物因素對降解作用的影響。
Cyclanes（環烷烴）是環狀飽和烴類化合物的統稱，屬于脂肪族環烴（Alicyclic hydrocarbons）的重要子類。其核心特征是由碳原子通過單鍵連接形成的閉合環狀結構，且環内不含不飽和鍵（如雙鍵或三鍵），所有碳原子的剩餘價鍵均與氫原子結合，符合通式CₙH₂ₙ（與相同碳原子數的鍊狀烯烴相同）。以下是其詳細解釋：
結構與鍵合
Cyclanes 的碳環可以是三元環到數十元環不等，最常見的是五元環（環戊烷）和六元環（環己烷）。環内碳原子均采用 sp³ 雜化，鍵角理論值為 109.5°。然而，小環化合物（如環丙烷、環丁烷）因幾何限制無法達到理想鍵角，存在較大的角張力（Angle Strain），導緻分子内能升高，化學性質更活潑。隨着環增大，張力減小，六元環及其以上的大環通常較穩定。
命名規則
根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）命名法，環烷烴的名稱由前綴“環”（cyclo-）加上相應碳原子數的烷烴名稱構成。例如：
物理性質
環烷烴的沸點、熔點和密度通常比同碳原子數的直鍊烷烴略高，這是由于環狀結構使其分子排列更緊密，分子間作用力稍強。例如，環己烷（C₆H₁₂）的沸點為 80.7°C，高于正己烷（C₆H₁₄，沸點 68.7°C）。
化學性質與反應性
存在與應用
環烷烴廣泛存在于自然界（如石油、天然氣、植物精油）和人工合成産物中。環己烷是工業上生産尼龍-6和尼龍-66的重要原料（通過氧化制己二酸）。環戊烷、環丙烷等也曾用作麻醉劑。它們在有機合成中常作為溶劑或構建複雜分子的骨架。
參考來源：
"cyclanes"（可能為"cycloalkanes"的變體拼寫）是一種環狀烷烴類化合物，其核心特征如下：
化學結構 由碳原子通過單鍵連接形成的閉合環狀結構，屬于飽和烴類，通式為CₙH₂ₙ。典型代表如環己烷（C₆H₁₂），結構式為： $$ text{環己烷：} quad chemfig{*6(-(-H)-(-H)-(-H)-(-H)-(-H)-(-H))} $$
應用領域 主要存在于石油衍生物中，常作為有機溶劑、燃料添加劑或化工原料。例如：
安全特性 需注意其揮發性及可燃性，部分衍生物可能含氯元素（如搜索結果提到的氯化碳結合物），使用中需防爆通風。
建議：該詞可能存在拼寫誤差，标準術語應為"cycloalkanes"。如需更詳細物化參數，可參考《石油化學工業手冊》或CAS數據庫。
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