核电荷屏蔽英文解释翻译、核电荷屏蔽的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 shielding of nuclear charge

分词翻译：

核电荷的英语翻译：

【化】 nuclear charge

屏蔽的英语翻译：

screen; shield
【计】 mask; mask off; masking
【化】 shielding

专业解析

核电荷屏蔽（Nuclear Charge Shielding）是原子物理学和量子化学中的重要概念，指原子中电子之间相互作用导致的有效核电荷降低现象。根据Slater规则和Hartree-Fock理论，内层电子通过库仑斥力对外层电子产生的屏蔽作用可用屏蔽常数（σ）定量描述。其物理本质源于原子内电子云的空间分布特性，使得外层电子实际感受到的核电荷（$Z_{eff}=Z-sigma$）小于原子核的真实电荷数Z。

该效应直接影响原子半径、电离能和电子亲和能等周期性参数。例如，在同周期元素中，随着原子序数增加，核电荷屏蔽效率的降低导致原子半径逐渐减小（来源：《高等无机化学》第9版）。在光谱分析领域，核电荷屏蔽效应是解释X射线发射谱线位移的关键因素（来源：IUPAC技术报告2023）。

具体计算中，多电子原子的Schrödinger方程可简化为： $$ hat{H} = sum_{i=1}^n left( -frac{hbar}{2m_e} ablai - frac{Z{eff}e}{4pivarepsilon_0 ri} right) + sum{i<j} frac{e}{4pivarepsilon0 r{ij}} $$ 其中第一项为单电子近似下的哈密顿量，第二项表征电子间相互作用（来源：MIT量子力学公开课程）。

网络扩展解释

核电荷屏蔽（又称屏蔽效应）是多电子原子中内层电子对外层电子的排斥作用，导致外层电子实际感受到的原子核正电荷吸引力减弱的现象。以下是详细解释：

1.基本概念

有效核电荷：在多电子原子中，某一电子实际受到的净正电荷称为有效核电荷（( Z{text{eff}} )），其计算公式为： $$ Z{text{eff}} = Z - sigma $$ 其中，( Z ) 是原子核的真实电荷数（即质子数），( sigma ) 为屏蔽常数，代表其他电子对该电子的屏蔽效应总和。
屏蔽来源：内层电子和同层电子的排斥作用会“抵消”部分原子核的正电荷吸引力。例如，内层电子（如K层电子）对最外层电子的屏蔽效果强于同层电子。

2.影响因素

电子层结构：电子离核越远，受到内层电子的屏蔽作用越强。例如，钠（Na）的最外层电子比锂（Li）的电子受屏蔽更显著。
电子数目：当原子失去电子（如形成阳离子）时，电子间排斥减少，屏蔽效应减弱，有效核电荷增大。例如，Fe³⁺的有效核电荷高于Fe²⁺。

3.应用示例

元素周期律：同一周期中，随着原子序数增加，有效核电荷逐渐增大（如Li到F），导致原子半径缩小。
氧化态判断：高价态阳离子因失去电子，屏蔽作用减弱，有效核电荷更高，对剩余电子的束缚力更强。

4.补充说明

屏蔽效应的定量分析常借助斯莱特规则（Slater's rules）估算σ值。例如，钠原子的最外层电子σ约为8.85，故其有效核电荷为( Z_{text{eff}} = 11 - 8.85 = 2.15 )。

由于搜索结果权威性较低，建议参考权威教材（如《无机化学》）或可信科学网站进一步验证细节。