溶剂热力学性质英文解释翻译、溶剂热力学性质的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 thermodynamic quality of solvent

dissolvent; menstruum; resolvent; solvent
【化】 dissolvent; solvent
【医】 dissolvent; solvent; solventia

【化】 thermodynamic property

溶剂热力学性质（Solvent Thermodynamic Properties）是描述溶剂在化学反应或物理过程中能量变化和稳定性的核心参数，主要包含以下维度：

熵变（Entropy Change, ΔS）
溶剂分子在溶解或混合过程中排列方式的混乱度变化，体现系统微观状态数的增减。例如极性溶剂溶解离子化合物时，溶剂分子的有序排列会导致熵减。该参数可通过量热实验测定，参考《物理化学》（Atkins, 2020）。
焓变（Enthalpy Change, ΔH）
反映溶剂与溶质相互作用中的能量交换，包含分子间作用力（如氢键、范德华力）的断裂与形成。水作为溶剂溶解NaCl时，离子-偶极相互作用产生的焓变主导溶解过程，相关数据见《溶液化学基础》（Springer, 2018）。
吉布斯自由能变（Gibbs Free Energy, ΔG）
判断溶剂参与过程自发性的核心指标，满足ΔG=ΔH-TΔS的关系式。当ΔG<0时，溶剂体系趋向稳定状态，如有机溶剂中疏水效应的自发聚集现象，理论推导详见IUPAC热力学术语标准。
活度与活度系数（Activity & Activity Coefficient）
修正实际溶剂与理想溶液行为的偏差参数，活度系数γ通过Debye-Hückel理论计算。该模型在电解质溶液中的精确度达0.1mol/kg浓度范围，实验验证数据收录于《化学工程热力学》（Smith et al., 2022）。

这些性质共同构成溶剂行为的预测框架，广泛应用于制药溶解度预测、电池电解液设计等领域。权威方法论可参考美国化学会（ACS）出版的《溶剂手册》及英国皇家化学会（RSC）热力学数据库。

“溶剂热力学性质”指溶液中溶剂在热力学平衡状态下的特性参数及其变化规律，涉及能量、相平衡和混合行为等方面。以下是其核心内容及解释：

化学势（$mu$）是溶剂在溶液中的偏摩尔吉布斯自由能，表示溶剂分子逃逸出溶液的趋势。其表达式为： $$ mu = mu^circ + RT ln a $$ 其中$mu^circ$为标准化学势，$a$为溶剂的活度。化学势直接影响溶剂的相平衡（如蒸发、溶解）和物质传递方向。

溶剂与溶质混合时伴随的热力学参数变化：

溶解焓变（$Delta H_{text{mix}}$）：混合过程的吸热或放热效应，反映分子间作用力变化。
溶解熵变（$Delta S_{text{mix}}$）：混合导致的无序度改变，理想溶液中$Delta S_{text{mix}} = -Rsum x_i ln x_i$。

该方程描述溶液中溶剂与溶质热力学性质的关联： $$ sum x_i dmu_i = 0 $$ 表明溶剂的化学势变化需与溶质变化相互补偿，常用于验证实验数据一致性或推导活度系数关系。

研究溶剂热力学性质有助于预测溶解过程的自发性（如$Delta G < 0$时自发）、设计分离工艺（如蒸馏、萃取），以及优化化工反应条件。例如，活度系数可用于修正非理想溶液的相平衡计算。