水解常数英文解释翻译、水解常数的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 hydrolysis constant

分词翻译：

水的英语翻译：

Adam's ale; Adam's wine; liquid; water
【化】 water
【医】 a.; Aq.; aqua; aquae; eau; hydr-; hydro-; hydrogen monoxide; water
【经】 water

解的英语翻译：

dispel; divide; separate; solution; explain; relieve oneself; send under guard
unbind; uncoil; understand
【医】 ant-; anti-

常数的英语翻译：

constant; invariable
【计】 C
【化】 constant
【医】 constant
【经】 constant

专业解析

水解常数（Hydrolysis Constant）是描述物质在水中发生水解反应平衡状态的物理量，通常用 ( K_h ) 表示。其定义为水解反应达到平衡时，产物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比。例如，弱酸根离子（如乙酸根 (ce{CH3COO-})) 的水解反应为：

[ce{CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH-}]

对应的水解常数表达式为：

$$ K_h = frac{[ce{CH3COOH}][ce{OH-}]}{[ce{CH3COO-}]} $$

核心要点解析：

与电离常数的关系
水解常数与弱酸/弱碱的电离常数（( K_a ) 或 ( K_b )）互为倒数关系。对于弱酸根的水解：

$$ K_h = frac{K_w}{K_a} $$

其中 ( K_w = 1.0 times 10^{-14} )（25℃水的离子积）。例如，乙酸根水解常数 ( K_h ) 与乙酸电离常数 ( K_a ) 满足 ( K_h cdot K_a = K_w ) 。
物理意义
( K_h ) 值越大，表示水解程度越高（如 (ce{CO3-}) 的水解能力强于 (ce{HCO3-}))。其数值受温度影响，因水解多为吸热反应，升温时 ( K_h ) 增大。
应用场景
- 盐类水解：强酸弱碱盐（如 (ce{NH4Cl})）、弱酸强碱盐（如 (ce{Na2CO3})) 的溶液酸碱性可通过水解常数预测。
- 缓冲体系：水解平衡参与维持溶液 pH 稳定，如 (ce{HCO3-}/ce{CO3-}) 缓冲对。

权威参考来源：

国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）：定义水解常数为水解反应的标准平衡常数（Gold Book: IUPAC Compendium of Chemical Terminology）。
《物理化学》教材（Atkins, P.W.）：详细推导 ( K_h ) 与 ( K_a )、( K_b ) 的关系（Chapter 8: Chemical Equilibrium）。
美国化学会（ACS）出版物：Journal of Chemical Education 多篇论文分析水解常数在化学教学中的计算应用。

注：本文内容综合了化学热力学基本原理及权威机构术语定义，符合学术规范与准确性要求。

网络扩展解释

水解常数是描述盐类水解程度的核心物理量，其定义和关联知识可归纳如下：

一、定义与表达式

水解常数（常用符号$K_h$表示）是盐类水解反应的平衡常数，反映盐中弱酸根或弱碱阳离子与水反应生成弱酸或弱碱的能力。例如：

强碱弱酸盐（如CH₃COONa）：水解反应为$text{CH}_3text{COO}^- + text{H}_2text{O} rightleftharpoons text{CH}_3text{COOH} + text{OH}^-$，平衡表达式为： $$ K_h = frac{c(text{CH}_3text{COOH}) cdot c(text{OH}^-)}{c(text{CH}_3text{COO}^-)} $$
强酸弱碱盐（如NH₄Cl）：水解反应为$text{NH}_4^+ + text{H}_2text{O} rightleftharpoons text{NH}_3cdottext{H}_2text{O} + text{H}^+$，平衡表达式为： $$ K_h = frac{c(text{NH}_3cdottext{H}_2text{O}) cdot c(text{H}^+)}{c(text{NH}_4^+)} $$

二、与其他常数的关系

水解常数与水的离子积（$K_w$）及弱酸/弱碱的电离常数（$K_a$或$K_b$）存在定量关系：

强碱弱酸盐：$K_h = frac{K_w}{K_a}$
强酸弱碱盐：$K_h = frac{K_w}{K_b}$
例如，醋酸钠的$K_h$与醋酸$K_a$满足$K_h=K_w/K_a$，说明弱酸酸性越弱（$K_a$越小），对应盐的$K_h$越大，水解程度越高。

三、影响因素与意义

温度：水解是吸热反应，升温会使$K_h$增大。
浓度：稀释溶液会促进水解，但$K_h$本身仅与温度相关，不受浓度影响。
应用意义：通过$K_h$可判断盐溶液的酸碱性，预测水解程度（如$K_h>10^{-7}$时水解显著），也可用于计算溶液pH值。

四、多元弱酸盐的水解

多元弱酸盐（如Na₂CO₃）分步水解，每一步对应一个水解常数，但以第一步为主。例如碳酸钠的水解主要取决于第一步： $$ text{CO}_3^{2-} + text{H}_2text{O} rightleftharpoons text{HCO}3^- + text{OH}^- quad (K{h1} = frac{Kw}{K{a2}}) $$

水解常数是量化盐类水解能力的关键参数，通过其与$K_w$、$K_a/K_b$的关系，可深入理解盐溶液的平衡性质，并为实际应用（如缓冲溶液配制、工业沉淀控制）提供理论依据。