n. 质子自递作用；自体溶解
The autoprotolysis exists in amphoteric compounds too.
在两性化合物中，也存在着质子自递现象。
Various substance has very small autoprotolysis constants which, however, has more large difference, so that the amphoteric solvents are found more wide application in titrimetric analysis.
不同的物质具有非常小的，然而又是差异较大的自递常数。因此，这种两性溶剂在滴定分析中找到了更为广阔的应用领域。
Autoprotolysis（自质子解）是指同一物质的分子之间自发发生质子（H⁺）转移的化学反应。这一现象是溶剂自发电离的特殊形式，常见于两性溶剂中，其核心机制是质子从一个分子转移到另一个分子，形成共轭酸和共轭碱。例如：
水的自质子解
水是最典型的例子，其反应为：
$$2mathrm{H_2O} rightleftharpoons mathrm{H_3O^+} + mathrm{OH^-}$$
该反应的平衡常数称为水的离子积（$K_w$），在25℃时约为$1.0 times 10^{-14}$。
其他溶剂的自质子解
液氨（NH₃）也会发生类似反应：
$$2mathrm{NH_3} rightleftharpoons mathrm{NH_4^+} + mathrm{NH_2^-}$$
此类反应在非水溶剂化学中用于定义酸碱行为。
理论与应用
自质子解是Brønsted-Lowry酸碱理论的基础，解释了溶剂如何通过质子转移参与酸碱反应。例如，水的离子积可用于计算溶液的pH值和pOH值。
这一概念在分析化学、电化学和溶液热力学中具有关键作用，尤其在理解溶剂体系的自发电离行为时不可或缺。
autoprotolysis（质子自递作用）是化学中描述溶剂分子间自发质子转移的术语，常见于两性溶剂体系。以下是详细解释：
autoprotolysis指同一溶剂分子之间发生的质子（H⁺）自发性转移反应。例如，水分子之间通过交换质子生成H₃O⁺（水合氢离子）和OH⁻（氢氧根离子），反应式为： $$ 2text{H}_2text{O} rightleftharpoons text{H}_3text{O}^+ + text{OH}^- $$ 该反应的平衡常数称为自递常数（如水的离子积K_w=1×10⁻¹⁴）。
除水外，其他两性溶剂（如液氨、硫酸）也会发生类似反应：
make sensecriticisescornincontrovertibleviableaxiologyCchelatecollatinggabbiestincompatibilitylimpidlyredonestrollerterrainstrailedalive withcrap outinsulating propertyjest withon the hooforder dishespumping unitresident populationtea tableaxmandodarenterographeudiemorrhysisleptokurtosis