n. 质子自递作用；自体溶解
The autoprotolysis exists in amphoteric compounds too.
在两性化合物中，也存在着质子自递现象。
Various substance has very small autoprotolysis constants which, however, has more large difference, so that the amphoteric solvents are found more wide application in titrimetric analysis.
不同的物质具有非常小的，然而又是差异较大的自递常数。因此，这种两性溶剂在滴定分析中找到了更为广阔的应用领域。
autoprotolysis（质子自递作用）是化学中描述溶剂分子间自发质子转移的术语，常见于两性溶剂体系。以下是详细解释：
autoprotolysis指同一溶剂分子之间发生的质子（H⁺）自发性转移反应。例如，水分子之间通过交换质子生成H₃O⁺（水合氢离子）和OH⁻（氢氧根离子），反应式为： $$ 2text{H}_2text{O} rightleftharpoons text{H}_3text{O}^+ + text{OH}^- $$ 该反应的平衡常数称为自递常数（如水的离子积K_w=1×10⁻¹⁴）。
除水外，其他两性溶剂（如液氨、硫酸）也会发生类似反应：
autoprotolysis是一个化学术语，指的是一种水分子自我催化反应，也称为自解离。在水中，一些分子会自发地分裂成氢离子（H ）和氢氧根离子（OH-）。这个过程是自催化的，因为生成的氢离子可以进一步促进其他水分子的分解，形成更多的氢离子和氢氧根离子。
autoprotolysis通常在化学和物理学领域中使用，特别是在涉及水的反应中。例如，在酸碱中和缓冲溶液的设计中，了解水的自解离反应对于理解pH值和酸碱平衡很重要。
水的自解离反应是一个动态平衡过程，可以用以下方程式表示：
2H2O ⇌ H3O OH-
在这个反应中，水分子作为酸和碱的同时存在，它们可以互相转化。一部分水分子会失去一个质子形成氢离子，这是一种酸性反应。另一部分水分子会接受这个质子形成氢氧根离子，这是一种碱性反应。水的pH值是氢离子浓度的负对数。
self-ionization, autoionization, self-dissociation
neutralization, acid-base reaction
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