n. 質子自遞作用；自體溶解
The autoprotolysis exists in amphoteric compounds too.
在兩性化合物中，也存在着質子自遞現象。
Various substance has very small autoprotolysis constants which, however, has more large difference, so that the amphoteric solvents are found more wide application in titrimetric analysis.
不同的物質具有非常小的，然而又是差異較大的自遞常數。因此，這種兩性溶劑在滴定分析中找到了更為廣闊的應用領域。
autoprotolysis（質子自遞作用）是化學中描述溶劑分子間自發質子轉移的術語，常見于兩性溶劑體系。以下是詳細解釋：
autoprotolysis指同一溶劑分子之間發生的質子（H⁺）自發性轉移反應。例如，水分子之間通過交換質子生成H₃O⁺（水合氫離子）和OH⁻（氫氧根離子），反應式為： $$ 2text{H}_2text{O} rightleftharpoons text{H}_3text{O}^+ + text{OH}^- $$ 該反應的平衡常數稱為自遞常數（如水的離子積K_w=1×10⁻¹⁴）。
除水外，其他兩性溶劑（如液氨、硫酸）也會發生類似反應：
autoprotolysis是一個化學術語，指的是一種水分子自我催化反應，也稱為自解離。在水中，一些分子會自發地分裂成氫離子（H ）和氫氧根離子（OH-）。這個過程是自催化的，因為生成的氫離子可以進一步促進其他水分子的分解，形成更多的氫離子和氫氧根離子。
autoprotolysis通常在化學和物理學領域中使用，特别是在涉及水的反應中。例如，在酸堿中和緩沖溶液的設計中，了解水的自解離反應對于理解pH值和酸堿平衡很重要。
水的自解離反應是一個動态平衡過程，可以用以下方程式表示：
2H2O ⇌ H3O OH-
在這個反應中，水分子作為酸和堿的同時存在，它們可以互相轉化。一部分水分子會失去一個質子形成氫離子，這是一種酸性反應。另一部分水分子會接受這個質子形成氫氧根離子，這是一種堿性反應。水的pH值是氫離子濃度的負對數。
self-ionization, autoionization, self-dissociation
neutralization, acid-base reaction
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