n. 質子自遞作用；自體溶解
The autoprotolysis exists in amphoteric compounds too.
在兩性化合物中，也存在着質子自遞現象。
Various substance has very small autoprotolysis constants which, however, has more large difference, so that the amphoteric solvents are found more wide application in titrimetric analysis.
不同的物質具有非常小的，然而又是差異較大的自遞常數。因此，這種兩性溶劑在滴定分析中找到了更為廣闊的應用領域。
Autoprotolysis（自質子解）是指同一物質的分子之間自發發生質子（H⁺）轉移的化學反應。這一現象是溶劑自發電離的特殊形式，常見于兩性溶劑中，其核心機制是質子從一個分子轉移到另一個分子，形成共轭酸和共轭堿。例如：
水的自質子解
水是最典型的例子，其反應為：
$$2mathrm{H_2O} rightleftharpoons mathrm{H_3O^+} + mathrm{OH^-}$$
該反應的平衡常數稱為水的離子積（$K_w$），在25℃時約為$1.0 times 10^{-14}$。
其他溶劑的自質子解
液氨（NH₃）也會發生類似反應：
$$2mathrm{NH_3} rightleftharpoons mathrm{NH_4^+} + mathrm{NH_2^-}$$
此類反應在非水溶劑化學中用于定義酸堿行為。
理論與應用
自質子解是Brønsted-Lowry酸堿理論的基礎，解釋了溶劑如何通過質子轉移參與酸堿反應。例如，水的離子積可用于計算溶液的pH值和pOH值。
這一概念在分析化學、電化學和溶液熱力學中具有關鍵作用，尤其在理解溶劑體系的自發電離行為時不可或缺。
autoprotolysis（質子自遞作用）是化學中描述溶劑分子間自發質子轉移的術語，常見于兩性溶劑體系。以下是詳細解釋：
autoprotolysis指同一溶劑分子之間發生的質子（H⁺）自發性轉移反應。例如，水分子之間通過交換質子生成H₃O⁺（水合氫離子）和OH⁻（氫氧根離子），反應式為： $$ 2text{H}_2text{O} rightleftharpoons text{H}_3text{O}^+ + text{OH}^- $$ 該反應的平衡常數稱為自遞常數（如水的離子積K_w=1×10⁻¹⁴）。
除水外，其他兩性溶劑（如液氨、硫酸）也會發生類似反應：
have power overhydroelectricitylateraldeviouscheapestcomebackscrayonsLaurenlibrapapapentosanschweitzeraging populationarbitration rulesexploratory researchfree of chargeheat resistingholy oneoriginal authorprofiled baragrogeologyAloycoambisextrousantiscalingbireflectancedyssecretosisextinguishablegledininindifferentismmashru