酸度常数英文解释翻译、酸度常数的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 acidity constant

分词翻译：

酸度的英语翻译：

【化】 acidity; degree of acidity
【医】 acescence; acidity

常数的英语翻译：

constant; invariable
【计】 C
【化】 constant
【医】 constant
【经】 constant

专业解析

酸度常数（Acid Dissociation Constant），通常用符号Ka 表示，是化学中一个核心的热力学平衡常数，用于定量描述弱酸在水溶液中解离（电离）成氢离子（H⁺）和其共轭碱的趋势强弱。它反映了酸提供质子（H⁺）的能力。

定义与核心意义
- 对于一个弱酸（HA）在水溶液中的解离平衡反应： HA(aq) ⇌ H⁺(aq) + A⁻(aq)
- 酸度常数 Ka 定义为该反应在特定温度（通常是25°C）下达到平衡时的平衡常数表达式： $$Ka = frac{[H^+][A^-]}{[HA]}$$
- 其中，[H⁺]、[A⁻] 和 [HA] 分别表示平衡时氢离子浓度、共轭碱阴离子浓度和未解离酸分子的浓度（通常以 mol/L 为单位）。
- Ka值越大，表示平衡越倾向于向右进行（解离程度越大），意味着该酸的酸性越强。反之，Ka值越小，酸性越弱。
pKa：更常用的表示方式
- 由于 Ka 值的变化范围非常大（例如，强酸的 Ka 值极大，而极弱酸的 Ka 值极小），通常使用其负对数 pKa 来表示酸度： $$pKa = -log_{10} Ka$$
- pKa值越小，对应的 Ka 值越大，表示酸性越强。pKa值越大，酸性越弱。
- pKa 的使用使得酸强度的比较更为直观和方便。
酸度常数的关键作用
- 量化酸强度： Ka 或 pKa 是区分弱酸相对强度的标准指标。例如，醋酸的 pKa ≈ 4.76，苯酚的 pKa ≈ 10.0，表明醋酸比苯酚的酸性强得多。
- 预测反应方向：在涉及质子转移的反应（酸碱反应）中，Ka 值可用于预测反应进行的方向和程度。通常，更强的酸（低 pKa）倾向于将质子转移给更弱的酸的共轭碱（高 pKa）。
- 计算溶液 pH 值：对于弱酸及其盐的溶液（缓冲溶液），Ka 是计算溶液 pH 值的关键参数。
- 理解分子结构影响：酸度常数是研究分子结构（如取代基效应、共振稳定化、溶剂效应）如何影响化合物酸性的基础。

权威参考来源：

国际纯粹与应用化学联合会 (IUPAC)： IUPAC 是化学命名和术语的全球权威机构。其“Gold Book”（《Compendium of Chemical Terminology》）明确定义了酸解离常数 (acid dissociation constant) 及其符号 Ka。 (来源： IUPAC Gold Book - https://goldbook.iupac.org/ - 搜索 "acid dissociation constant")
标准化学教科书：几乎所有大学水平的《物理化学》或《分析化学》教材都会深入讨论酸度常数（Ka）和 pKa 的定义、测量、计算及其在化学平衡中的应用。 (来源：例如 Atkins' Physical Chemistry, Harris Quantitative Chemical Analysis 等)
美国国家标准与技术研究院 (NIST)： NIST 的 Chemistry WebBook 提供了大量化合物的实验测定数据，包括许多酸和碱的 pKa 值，是重要的数据来源。 (来源： NIST Chemistry WebBook - https://webbook.nist.gov/chemistry/)
专业数据库：如 SciFinder, Reaxys 等化学信息数据库收录了海量经过实验验证或计算预测的 pKa 数据，是研究人员获取具体化合物酸度信息的重要工具。 (来源： SciFinder, Reaxys)

网络扩展解释

酸度常数（又称酸解离常数，记作$K_a$）是衡量酸在水中解离能力的定量指标，其核心概念和关联信息如下：

1.定义与作用

酸度常数表示酸（HA）在水溶液中释放质子的能力。当酸HA解离时，生成共轭碱A⁻和氢离子H⁺，其平衡关系为： $$ text{HA} rightleftharpoons text{H}^+ + text{A}^- $$ $K_a$越大，说明酸解离程度越高，酸性越强。

2.数学表达式

根据化学平衡原理，$K_a$的表达式为： $$ K_a = frac{[text{H}^+][text{A}^-]}{[text{HA}]} $$ 其中，方括号表示各物质的平衡浓度。水的浓度因变化可忽略不计，故未包含在公式中。

3.pKa的定义

为方便使用，常将$K_a$取负对数得到pKa： $$ text{p}K_a = -lg K_a $$ pKa越小，酸性越强。例如，pKa=2的酸比pKa=5的酸强约1000倍。

4.应用场景

预测反应方向：通过比较不同物质的pKa值，可判断质子转移方向（质子通常从pKa小的酸转移到pKa大的酸）。
缓冲溶液设计：利用弱酸及其共轭碱的pKa，可配制特定pH的缓冲体系。

5.示例说明

以醋酸（CH₃COOH）为例，其$K_a approx 1.8 times 10^{-5}$，对应pKa≈4.74，表明它在水中部分解离，属于弱酸。

如需更详细的计算方法或具体数据，可参考化学教材或权威数据库中的酸解离常数表。