英:/',aɪə'nɪsətɪ/ 美:/'ˌaɪəˈnɪsəti/
n. 電離度；[物] 離子性
The classical bond ionicity is corrected from the consideration of both the electronegativity difference and bond distance.
同時考慮電負性差和原子間距，對傳統化學鍵離子性進行了修正。
These mechanisms are the internal displacement of the ionic charge, the internal displacement of the electronic charge and the charge in ionicity due to strain.
這些機制是離子電荷的内部位移、電子電荷的内部位移和由于應變引起的離子性的變化。
n.|degree of ionization;電離度；[物]離子性
ionicity是一個化學領域術語，主要包含以下含義和用法：
1. 核心定義 指物質中離子特性（離子性）的強度或離解程度（電離度）。具體分為：
2. 發音特征 英式音标[aɪə'nɪsətɪ]，美式音标[ˌaɪə'nɪsətɪ]，美式發音中次重音更明顯。
3. 應用場景 • 化學鍵分析（如計算過渡金屬元素的電負性時） • 材料科學（評估半導體材料的離子導電性） • 溶液化學（判斷電解質強弱）
4. 相關概念 在Pauling電負性理論中，ionicity百分比常用于描述鍵的離子性程度。例如： $$ text{Ionic character} = 1 - e^{ -0.25( Delta chi ) } $$ 其中Δχ為電負性差值。
該詞多出現在專業文獻中，日常英語較少使用。如需更詳細釋義，可參考《牛津化學詞典》等專業辭書。
詞性： 名詞
發音： [aɪˌɑːˈnɪsəti]
定義： 離子性是指化學鍵中離子間電荷分布的極性強度。當離子化合物中兩種離子的電荷差異越大，離子的鍵就越具有離子性。
用法：
解釋：
Ionicity（離子性）是指離子化合物中離子間電荷分布的極性強度。離子化合物由帶正電荷的陽離子和帶負電荷的陰離子組成。當離子間電荷差異越大，離子的鍵就越具有離子性。
離子性越強的化合物，其化學鍵越強，因此熔點和沸點也越高。在離子性強的化合物中，陰陽離子之間的相互作用力很強，離子間距離很小。離子性與共價性相反，共價鍵中電子的共享使得化合物的鍵更容易斷裂，因此共價化合物的熔點和沸點相對較低。
近義詞： ionic character
反義詞： covalent character
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