reactant是什麼意思，reactant的意思翻譯、用法、同義詞、例句

reactant英标

英:/'riˈæktənt/ 美:/'riˈæktənt/

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例句

同義詞

專業解析

Reactant（反應物）是指在化學反應中，參與反應并被消耗或轉化以生成新物質（産物）的起始物質。它們是化學反應方程式左側所表示的物質。

以下是關于反應物的詳細解釋：

1. 定義與核心角色：

   • 反應物是化學反應的輸入物質。在反應發生前，它們存在并具有特定的化學性質。
   • 在反應過程中，反應物分子中的化學鍵發生斷裂和重組，原子重新排列組合。
   • 反應完成後，原有的反應物被消耗（至少部分被消耗），轉化為具有不同性質的新物質——産物。

2. 在化學反應方程式中的表示：

   • 化學反應通常用化學方程式表示，其一般形式為： $$ce{Reactants -> Products}$$
   • 反應物總是寫在箭頭的左側。
   • 例如，在氫氣與氧氣反應生成水的方程式中： $$ce{2H2 + O2 -> 2H2O}$$ $ce{H2}$（氫氣）和 $ce{O2}$（氧氣）就是反應物。

3. 關鍵特征：

   • 被消耗：在反應過程中，反應物的量會減少（根據反應進行的程度）。
   • 守恒：雖然反應物轉化為新物質，但根據質量守恒定律，反應前後原子的種類和數目保持不變。
   • 計量關系：反應物在方程式中以特定的摩爾比例（化學計量數）參與反應，這反映了反應的本質。例如，在上面的例子中，2 摩爾的 $ce{H2}$ 與 1 摩爾的 $ce{O2}$ 反應。

4. 與生成物（Product）的區别：

   • 反應物是反應的起始物質，在反應中被消耗。
   • 生成物是反應的結果，是在反應過程中新形成的物質，寫在方程式的右側。
   • 反應物轉化為生成物。

5. 常見類型：

   • 反應物可以是單質（如 $ce{O2}$, $ce{Fe}$）、化合物（如 $ce{H2O}$, $ce{CH4}$）或離子。
   • 在特定類型的反應中有特定名稱，例如：
     • 在酸堿反應中，反應物是酸和堿。
     • 在氧化還原反應中，反應物包含氧化劑和還原劑。

參考來源：

1. Zumdahl, S. S., & DeCoste, D. J. (2017). Chemical Principles (8th ed.). Cengage Learning. (定義與核心角色) [ISBN: 9781305581982 - 可搜索相關章節]
2. International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Gold Book: Reactant. https://goldbook.iupac.org/terms/view/R05170 (在化學反應方程式中的表示)
3. LibreTexts Chemistry. Chemical Reactions and Equations. https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_Chemistry/Introductory_Chemistry/05:_Chemical_Reactions_and_Equations (關鍵特征 - 守恒與計量關系)
4. Britannica, The Editors of Encyclopaedia. "Chemical reaction". Encyclopedia Britannica. https://www.britannica.com/science/chemical-reaction (與生成物的區别)

網絡擴展資料

"Reactant"（反應物）是化學領域中的核心術語，指在化學反應過程中被消耗的物質，是反應發生的起始物質。以下是詳細解釋：

1.基本定義

• 反應物是參與化學反應并轉化為其他物質的初始成分。例如，在氫氣（H₂）與氧氣（O₂）燃燒生成水（H₂O）的反應中，H₂和O₂均為反應物，而H₂O是生成物（product）。
• 反應式中的表示：通常位于化學方程式的左側，箭頭（→）之前。例如：
  $$2H_2 + O_2 rightarrow 2H_2O$$
  這裡的H₂和O₂即為反應物。

2.與其他術語的區分

• 反應物（Reactant） vs. 試劑（Reagent）：
  • 反應物直接參與反應并被消耗；
  • 試劑可能作為輔助物質添加（如催化劑），不一定會被完全消耗。
• 反應物（Reactant） vs. 産物（Product）：
  反應物是反應的輸入物質，産物是反應的輸出結果。

3.複數形式與常見場景

• 複數形式為reactants，因為許多反應涉及多個反應物（如酸堿中和反應中的酸和堿）。
• 反應物的狀态（固态、液态、氣态）和濃度會影響反應速率和平衡，這在化學動力學和熱力學中至關重要。

4.應用示例

• 生物體内的反應：如葡萄糖（C₆H₁₂O₆）與氧氣（O₂）在呼吸作用中生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O），其中葡萄糖和O₂均為反應物。
• 工業合成：氨的合成（哈伯法）中，氮氣（N₂）和氫氣（H₂）是反應物，生成氨（NH₃）。

總結來說，reactant是化學反應中不可或缺的起始物質，其種類和性質決定了反應的路徑與結果。理解這一概念對學習化學方程式、平衡及能量變化等至關重要。

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