離子鍵的意思、離子鍵的詳細解釋
離子鍵的解釋
[electrovalent bond;ionic bond; ionic link] 依靠正離子或負離子之間的靜電引力産生的化學鍵,如氯化鈉(NaCl)分子中鈉離子(Na + )和氯離子(Cl - )之間的鍵,也叫“電價鍵”
詞語分解
- 離的解釋 離 （離） í 相距，隔開：距離。太陽是離地球最近的恒星。 分開，分别：分離。離别。離開。離散（刵 ）。離職。離異。離間（刵 ）。支離破碎。 缺少：辦好教育離不開教師。 八卦之一，代表火。 古同“罹”
專業解析
離子鍵，又稱電價鍵，是化學鍵的一種基本類型，指帶相反電荷的離子（陽離子與陰離子）之間通過強烈的靜電引力作用而形成的化學鍵。
其核心特征和形成機制如下：
- 形成本質：當電負性差異顯著的原子（通常是活潑金屬原子與活潑非金屬原子）相互接近時，電負性小的原子傾向于失去電子形成陽離子（正離子），電負性大的原子傾向于得到電子形成陰離子（負離子）。這些帶有相反電荷的離子之間産生強烈的靜電吸引作用，從而形成離子鍵。
- 作用力性質：離子鍵的本質是靜電引力（庫侖力）。這種作用力沒有方向性和飽和性，即一個離子可以盡可能多地吸引周圍帶相反電荷的離子，隻要空間允許。
- 存在形式：離子鍵主要存在于離子化合物中，如常見的鹽（氯化鈉 NaCl）、金屬氧化物（氧化鈣 CaO）等。這些化合物通常具有高熔點、高沸點、硬度較大、在熔融狀态或水溶液中能導電等特性。
- 強度因素：離子鍵的強度主要取決于：
- 離子所帶電荷：電荷越高，靜電引力越強，鍵越強。
- 離子半徑：離子半徑越小，離子間距離越近，靜電引力越強，鍵越強。
參考來源：
- 《現代漢語詞典》（第7版）商務印書館 - 對“離子鍵”作為化學術語的定義。
- 《辭海》（第七版）上海辭書出版社 - 提供“離子鍵”的科學解釋和相關屬性描述。
- 《化學名詞》 (全國科學技術名詞審定委員會審定公布) - 權威的化學術語定義和解釋。
網絡擴展解釋
離子鍵是化學鍵的一種類型，指原子間通過電子轉移形成陰陽離子，并通過靜電引力結合的相互作用。以下是詳細解釋：
一、形成機制
- 電子轉移：電負性差異大的原子（如金屬與非金屬）相遇時，金屬原子失去電子形成陽離子（如Na⁺），非金屬原子獲得電子形成陰離子（如Cl⁻）。
- 庫侖引力：陰陽離子通過正負電荷的靜電吸引形成穩定結構，例如NaCl晶體中每個Na⁺被6個Cl⁻包圍，形成三維晶格。
二、核心特征
- 無方向性：離子間的引力在各個方向均等
- 高鍵能：典型離子鍵鍵能約400-800 kJ/mol，導緻離子化合物具有高熔點（如NaCl熔點801℃）、高硬度和脆性
- 導電性：固态不導電，熔融态或水溶液中可解離出自由移動的離子而導電
三、典型示例
- 氯化鈉（NaCl）：鈉原子（電負性0.93）向氯原子（電負性3.0）轉移電子
- 氧化鈣（CaO）：鈣原子失去兩個電子形成Ca²⁺，氧原子獲得兩個電子形成O²⁻
- 硫酸鉀（K₂SO₄）：複合離子結構包含K⁺和SO₄²⁻
四、相關概念對比
| 特性 |
離子鍵 |
共價鍵 |
| 形成方式 |
電子轉移 |
電子共享 |
| 電負性差 |
>1.7 |
<1.7 |
| 物質類型 |
離子晶體（如鹽類） |
分子晶體（如CO₂） |
| 熔沸點 |
較高 |
較低 |
離子鍵強度可通過晶格能公式量化：
$$
U = frac{k cdot Q+Q-}{r_0}
$$
其中$Q$為離子電荷量，$r_0$為離子間距，$k$為比例常數。晶格能越大，離子化合物越穩定。
别人正在浏覽...
白報紙拜除班第壁龛稱賢薦能沉吟章句崇宏辭手代室滌塲發燙風動工具烽警附俗感光紙寒疠皇店慌惚愰惚鹘嘲麾仗绛衣娘蛟篆錦車矜涵疾色灸師均州窰寬綽賴帳連裆褲連魚料鬼落地燈目睛拿一手逆祀女儈偏憂鋪排起場清析青州從事三要沈疾時雪水靈靈書劄寺院夙夜在公啴緩侂生晚爺違妄魏魏無賽霞繃相然相因相生消場
