分解電壓英文解釋翻譯、分解電壓的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 decomposition voltage

分詞翻譯：

電壓的英語翻譯：

tension; voltage
【化】 voltage
【醫】 electric tension; voltage

專業解析

分解電壓（Decomposition Voltage）是電化學中的核心概念，指使電解質溶液發生持續電解反應所需的最小外加電壓值。其英文術語為"Decomposition Voltage"或"Decomposition Potential"，國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）将其定義為"維持穩定電解電流所需的最低電勢差"。

從電化學原理分析，分解電壓包含兩個關鍵組分：

理論分解電壓：根據能斯特方程計算的可逆電勢差
過電壓：克服電極極化、溶液電阻等實際因素所需的額外電壓

在電解過程中，當外加電壓達到分解電壓時，電流會突增形成特征性的"電流拐點"。這種現象可通過電流-電壓曲線直觀觀測，其數學表達式為： $$ E{分解} = E{理論} + η{陽極} + η{陰極} + IR $$ 其中$η$表示電極過電勢，$IR$為溶液歐姆壓降。

實際應用中的典型案例包括：

水電解制氫的分解電壓為1.23V（标準條件）
工業鋁電解需4.5-6.0V的工作電壓
锂離子電池過充時的電解質分解電壓約4.7V

該參數受電極材料、電解質濃度、溫度等因素顯著影響。例如鉑電極的氫過電勢比鉛電極低40%以上，這也是質子交換膜電解槽選用貴金屬催化劑的原因。

參考文獻： IUPAC金書術語定義 https://goldbook.iupac.org/terms/view/D01547 《電化學測量方法》第3章，施普林格出版社2018版

網絡擴展解釋

分解電壓是電化學中的一個重要概念，指使電解質溶液持續發生電解反應所需的最小外加電壓。以下是詳細解釋：

1.定義與核心機制

分解電壓的最小值需克服以下因素：

反電動勢：電解産物（如H₂和O₂）在電極上形成原電池，其電動勢方向與電解方向相反。
極化過電位：電極極化現象導緻實際所需電壓高于理論值。
電路壓降：電流通過溶液和導線時的電阻損耗。

2.理論分解電壓

理論上，分解電壓等于電解産物構成的原電池的可逆電動勢。例如，電解H₂SO₄溶液時：

陰極反應：2H⁺ + 2e⁻ → H₂
陽極反應：H₂O → ½O₂ + 2H⁺ + 2e⁻
理論分解電壓可通過能斯特方程計算： $$ E{text{理論}} = E{text{原電池}} = E{text{陽極}} - E{text{陰極}} $$

3.實際分解電壓的确定

實際分解電壓需通過實驗測定，通常從電壓-電流曲線中取電流突增時的電壓值（如圖中D點）。

4.影響因素

電解産物性質：不同産物的原電池電動勢差異直接影響理論值。
電解質濃度：濃度變化通過能斯特方程影響電極電位。
電極材料：催化活性高的材料可降低過電位。
溫度：高溫通常減少極化和溶液電阻。

5.應用中的注意事項

實際電壓需包含理論值、過電位和電路損耗三部分。
在電鍍中，需區分分解電壓（理論析出電位）與實際析出電位，後者包含過電位。

分解電壓是電解反應啟動的臨界電壓，其理論值由熱力學決定，實際值則受動力學和電路因素影響。