非定域鍵英文解釋翻譯、非定域鍵的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 nonlocalized bond

blame; evildoing; have to; non-; not; wrong
【計】 negate; NOT; not that
【醫】 non-

【化】 localized bond

非定域鍵（Delocalized Bond）是一種化學鍵類型，其電子分布不局限于兩個相鄰原子之間，而是在多個原子間形成離域的電子雲結構。該概念在漢英詞典中對應"delocalized bond"或"non-localized bond"，主要用于描述共轭體系、金屬鍵或芳香環中的電子行為。

形成機制與典型示例

離域π鍵：由多個原子的p軌道側向重疊形成，如苯（C₆H₆）中6個碳原子共享6個π電子，電子雲分布于整個環狀結構。該現象可通過分子軌道理論解釋，電子占據擴展的分子軌道而非定域在單一原子對間。
金屬鍵：金屬晶體中自由電子在原子核間自由移動，形成非定域的"電子海"，賦予金屬導電性和延展性。
共轭體系：例如1,3-丁二烯（CH₂=CH-CH=CH₂）中四個p軌道形成連續重疊的π系統，電子在四個碳原子間離域。

物理化學意義

非定域鍵可顯著降低分子能量（共振穩定化能），如苯的穩定性比假想的孤立雙鍵體系高約150 kJ/mol。這種離域效應還影響物質的導電性（如石墨層間離域電子傳導）、光譜性質（紫外吸收帶紅移）及反應活性（芳香化合物的取代反應傾向）。

權威參考文獻

International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Compendium of Chemical Terminology (Gold Book)
Pauling, L. The Nature of the Chemical Bond (Cornell University Press)
Housecroft, C.E. & Sharpe, A.G. Inorganic Chemistry (Pearson Education)
周公度《結構化學基礎》（北京大學出版社）

非定域鍵（又稱離域鍵）是指成鍵電子不再局限于兩個原子之間，而是在多個原子或整個分子/晶體中離域運動的化學鍵。以下是其核心要點：

離域π鍵（大π鍵）
在共轭體系中（如苯、1,3-丁二烯），π電子雲分布于多個相鄰原子軌道重疊形成的整體區域，形成連續的電子離域。例如苯分子中6個碳原子的p軌道共同組成大π鍵，電子在環狀結構中自由移動。這種離域可增強分子穩定性，并影響化學性質（如共轭酸的反應活性）。
金屬鍵
金屬晶體中的自由電子在原子核間自由移動，形成非定域的“電子海”，使金屬具有導電性、延展性等特性。

非定域鍵的存在解釋了共轭分子的特殊穩定性（如芳香性）和金屬的物理特性。在有機反應中，離域電子常成為反應活性位點，例如親電試劑攻擊共轭體系的特定位置。