【化】 ionization potential; ionizing potential
電離勢（Ionization Potential）是物理學與化學領域的核心概念，指基态氣态原子或分子失去一個電子所需的最小能量，通常以電子伏特（eV）或千焦每摩爾（kJ/mol）為單位。該術語在漢英詞典中對應英文"Ionization Energy"，強調物質在能量激發下發生電離的阈值特性。
從微觀機制看，電離勢受原子核電荷、電子層結構和原子半徑共同影響。例如，同周期元素中核電荷越大、原子半徑越小，電離勢越高（如氟的電離勢高于氧）。量子力學模型進一步表明，電離勢可通過薛定定谔方程計算： $$ hat{H}Psi = EPsi $$ 其中波函數$Psi$描述電子狀态，$E$為系統總能量。
實際應用中，電離勢數據被收錄于《CRC化學物理手冊》等權威資料，用于解釋光譜特征（如太陽大氣層元素分析）和材料設計（半導體能帶調控）。國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）将其定義為标準化測量值，要求實驗條件為25°C、1個标準大氣壓的氣态環境。
電離勢（Ionization Potential）是描述氣态原子或分子失去電子所需能量的物理量，其核心定義和關鍵點如下：
電離勢指氣态電中性基态原子失去一個電子形成氣态陽離子所需的最低能量。具體來說，是将一個電子從原子或分子移至無窮遠處所做的功，單位為電子伏特（eV）。例如，第一電離勢對應失去第一個電子所需的能量，第二電離勢則為繼續失去第二個電子的能量，且逐級遞增。
能量層級關系
第一電離勢 < 第二電離勢 < 第三電離勢……
原因：隨着電子被移除，原子核與剩餘電子的吸引力增強，需更高能量克服束縛。
與元素性質關聯
電離勢越小，原子越易失去電子，金屬性和還原性越強。例如，金屬元素（如鈉）的電離勢通常低于非金屬（如氟）。
電離勢在化學和材料科學中用于預測元素反應活性、分析光譜數據，以及研究等離子體行為。
如需更詳細的計算方法或具體元素數據，可參考搜狗百科等權威來源。
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