凍點降低定律英文解釋翻譯、凍點降低定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 law of freezing-point depression

分詞翻譯：

凍點的英語翻譯：

【化】 cold point; congealing point
【醫】 congealing point

降低的英語翻譯：

bate; bring down; cut down; debase; depress; knock-down; reduce; take from
【經】 abatement; reduced price; tone down

定律的英語翻譯：

law
【化】 law
【醫】 law

專業解析

凍點降低定律（Freezing Point Depression Law）是物理化學中的基礎理論，描述溶液中溶質濃度與凝固點下降之間的定量關系。其核心原理為：當非揮發性溶質溶解于溶劑時，溶液的凝固點會低于純溶劑的凝固點，下降幅度與溶質的摩爾濃度成正比。

該定律的數學表達式為： $$ ΔT_f = K_f cdot m cdot i $$ 其中ΔT_f表示凝固點降低值，K_f為溶劑的凝固點降低常數（如水的K_f為1.86°C·kg/mol），m為溶液的質量摩爾濃度，i為範托夫因子（與溶質解離程度相關）。

在工業實踐中，該定律被廣泛應用于：

汽車防凍液配比設計
食品冷凍工藝優化
藥物低溫保存技術
道路融雪劑效能評估

該現象最早由法國科學家弗朗索瓦·瑪麗·拉烏爾（François-Marie Raoult）在1882年系統闡述，後經雅各布斯·亨裡克斯·範托夫（Jacobus Henricus van't Hoff）完善為定量公式。國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）将其列為溶液依數性的四大表現之一，與蒸氣壓下降、沸點升高及滲透壓現象共同構成溶液熱力學基礎體系。

網絡擴展解釋

凍點降低定律（又稱凝固點降低定律）是描述溶液冰點（凝固點）低于純溶劑的現象及其定量關系的物理化學規律，以下是詳細解釋：

1. 定律定義

當溶質溶解于溶劑時，溶液的冰點會低于純溶劑的冰點。這種現象稱為凍點降低，其降低值與溶質的濃度成正比。例如，海水因含鹽凝固點可降至-1.332℃，乙二醇溶液濃度達68%時冰點甚至可降至-68℃。

2. 核心公式

凍點降低公式一般表示為： $$ ΔT_f = K_f cdot b $$ 其中：

ΔT_f：冰點降低值（單位：℃）
K_f：溶劑的摩爾凝固點降低常數（與溶劑性質相關，如水的K_f=1.86℃·kg/mol）
b：溶質的質量摩爾濃度（單位：mol/kg）

3. 適用條件

溶液類型：僅適用于難揮發非電解質的稀溶液，例如蔗糖水溶液；
不適用情況：電解質溶液（如NaCl溶液）因離子間複雜作用力會導緻偏差。

4. 實際應用

汽車防凍液：通過添加乙二醇降低水的冰點；
融雪劑：利用鹽類降低雪的凝固點以加速融化；
食品工業：控制冰淇淋等冷凍食品的質地。

擴展說明

公式中的質量摩爾濃度（b）指每千克溶劑中溶解的溶質物質的量，這種濃度表示法避免了溫度對體積的影響，使計算更精确。