離域效應英文解釋翻譯、離域效應的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 delocalization effect

away; independent of; leave; off; part from; without
【醫】 a-; ab-; ana-; ap-; apo-; de-; des-; e-; ex-

field; region; territory
【計】 D; domain; field; saved area
【化】 domain

effect
【醫】 effect

離域效應（Delocalization Effect）是化學中的重要概念，指分子中電子不再局限于某個原子或特定化學鍵，而是在更大範圍内離域分布的現象。以下是其詳細解釋：

中英對照
- 中文：離域效應（又稱非定域效應）
- 英文：Delocalization Effect
  據《有機化學術語指南》定義，該效應描述共轭體系中電子雲分布超越單一原子對的現象（來源：高等教育出版社《有機化學》教材）。
電子離域特征
電子通過π鍵或共轭體系（如苯環、烯醛）形成離域大π鍵，例如苯環中6個π電子均勻分布在環平面上下，形成穩定芳香體系（來源：Clayden, J. Organic Chemistry）。

穩定性提升
離域降低分子能量，如羧酸根（RCOO⁻）因負電荷離域，比烷氧基負離子穩定10⁴倍（來源：Journal of the American Chemical Society）。
鍵長均等化
在1,3-丁二烯（CH₂=CH-CH=CH₂）中，C2-C3鍵長縮短至148 pm（标準C-C單鍵154 pm），體現離域導緻的鍵級變化（來源：McMurry, J. Organic Chemistry）。

共振論視角
分子真實結構為多個共振結構的雜化體，如碳酸根（CO₃²⁻）含三個等價共振式，實際鍵長均為129 pm（來源：Pauling, L. The Nature of the Chemical Bond）。
分子軌道理論
離域形成分子軌道，苯的π電子占據三個能量簡并的成鍵軌道，離域能達150 kJ/mol（來源：Quantum Chemistry by Levine）。

權威定義參考：IUPAC《化學術語綱要》将離域效應定義為"分子軌道擴展到多個原子中心導緻的電子分布與能量變化"（來源：IUPAC Gold Book）。

離域效應（又稱共轭效應）是化學中描述共轭體系内電子分布變化的電子效應，其核心在于π電子或p電子的運動範圍從局部擴展到整個分子體系。以下是關鍵要點：

定義與形成機制
離域效應指在共轭體系（如單雙鍵交替結構或相鄰p軌道）中，π電子不再局限于兩個原子之間，而是跨越多個原子形成離域現象。例如，1,3-丁二烯的π電子會分布于四個碳原子之間，而非定域于單一雙鍵。
類型與表現
- 靜态離域：分子基态時電子雲密度分布不均，如羧酸基團（-COOH）因吸電子效應（-C）降低共轭體系的電子密度。
- 動态離域：外界幹擾（如反應中）引發電子重新分布，例如氨基（-NH₂）通過給電子效應（+C）增加電子密度。
對分子性質的影響
- 穩定性增強：離域使體系能量降低，分子更穩定。
- 鍵長平均化：共轭體系中的單雙鍵長度趨于均等（如苯環）。
- 光學性質變化：電子離域可縮小能級間隙，使吸收光譜移至可見光區，産生顔色。
實際應用舉例
羧酸（-COOH）的酸性強于普通醇，因共轭效應穩定了去質子化後的負電荷；而苯酚的酸性比醇強也歸因于類似效應。

總結來看，離域效應通過電子分布的改變顯著影響分子的物理化學性質，是理解有機反應和材料特性的重要理論基礎。