氨堿法英文解釋翻譯、氨堿法的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 ammonia-soda process

分詞翻譯：

氨的英語翻譯：

ammonia
【化】 ammonia
【醫】 ammonia

堿法的英語翻譯：

【機】 alkaline process

專業解析

氨堿法（英文：Solvay Process），又稱索爾維制堿法，是工業上大規模生産純堿（碳酸鈉，Na₂CO₃）的核心化學工藝。其核心原理是利用氨（NH₃）和二氧化碳（CO₂）與鹽水（主要含氯化鈉，NaCl）反應生成碳酸氫鈉（小蘇打，NaHCO₃），再經煅燒分解得到純堿。

1.工藝原理與關鍵步驟

氨化反應：向飽和食鹽水中通入氨氣，形成氨鹽水。 [ text{NaCl} + text{NH}_3 + text{H}_2text{O} rightarrow text{NH}_4text{Cl} + text{NaOH} ]
碳酸化反應：向氨鹽水中通入CO₂（通常來自石灰石煅燒），生成碳酸氫鈉沉澱和氯化铵溶液。 [ text{NH}_3 + text{CO}_2 + text{H}_2text{O} rightarrow text{NH}_4text{HCO}_3 ] [ text{NH}_4text{HCO}_3 + text{NaCl} rightarrow text{NaHCO}_3 downarrow + text{NH}_4text{Cl} ]
煅燒分解：分離碳酸氫鈉晶體并加熱，分解為純堿和二氧化碳（循環利用）。 [ 2text{NaHCO}_3 xrightarrow{Delta} text{Na}_2text{CO}_3 + text{CO}_2 uparrow + text{H}_2text{O} ]
氨回收：通過石灰乳（Ca(OH)₂）處理副産物氯化铵，回收氨氣循環使用。 [ 2text{NH}_4text{Cl} + text{Ca(OH)}_2 rightarrow 2text{NH}_3 uparrow + text{CaCl}_2 + 2text{H}_2text{O} ] 來源：《化工工藝學》（化學工業出版社）

2.技術特點與局限性

優點：原料利用率高（食鹽利用率約70%），氨可循環使用，適合連續化大規模生産。
缺點：副産大量氯化鈣（CaCl₂）難以利用，且存在一定環境污染；對原料純度要求高，設備腐蝕嚴重。 來源：《無機化工生産技術》（科學出版社）

3.工業應用與曆史意義

氨堿法自1861年由比利時化學家索爾維（Ernest Solvay）發明後，迅速取代路布蘭法成為主流制堿工藝。其産品純度高（>99%），廣泛應用于玻璃制造、洗滌劑生産、冶金及水處理等領域。中國著名化學家侯德榜曾改進該工藝，發展出"侯氏制堿法"（聯堿法），解決了氯化铵的利用問題。 來源：國際純化學與應用化學聯合會（IUPAC）工業化學報告

參考資料

張泗文. 《化工工藝學》（第四版）. 化學工業出版社, 2020.
陳五平. 《無機化工生産技術》. 科學出版社, 2018.
IUPAC. Industrial Chemistry Case Studies: Sodium Carbonate Production. 2019.

網絡擴展解釋

氨堿法是一種工業制取碳酸鈉（純堿）的重要方法，以下是綜合權威來源的詳細解釋：

一、基本定義

氨堿法又稱索爾維法，由比利時工程師歐内斯特·索爾維于19世紀發明。其核心是通過食鹽（NaCl）、氨氣（NH₃）和二氧化碳（CO₂）反應生成碳酸鈉，副産氯化鈣（CaCl₂）。

二、原料與反應原理

主要原料：
- 食鹽（氯化鈉）
- 石灰石（煅燒産生CO₂和CaO）
- 氨氣（作為中間介質循環使用）。
關鍵化學反應：
- 氨鹽水制備：向飽和食鹽水中通入NH₃和CO₂生成碳酸氫鈉沉澱： $$text{NaCl + NH₃ + H₂O + CO₂ → NaHCO₃↓ + NH₄Cl}$$
- 煅燒純堿：加熱碳酸氫鈉分解為碳酸鈉： $$text{2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑}$$
- 氨回收：濾液中的NH₄Cl與石灰乳反應回收NH₃： $$text{2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O}$$。

三、工藝特點

優點：原料易得、可連續生産、副産品CO₂和NH₃可循環利用。
缺點：
- 食鹽利用率僅約70%，氯離子未充分利用；
- 産生大量含CaCl₂的廢液，易污染環境。

四、曆史與應用

該方法自19世紀末工業化後長期主導純堿生産，但因其環保問題，逐漸被侯氏制堿法（聯堿法）部分替代。目前仍用于部分傳統工業領域。

如需更完整的工藝流程或曆史背景，可參考搜狗百科或科易網的專題介紹。