科爾勞施稀釋定律英文解釋翻譯、科爾勞施稀釋定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Kohlrausch's dilution law

分詞翻譯：

科的英語翻譯：

a branch of academic study; family; pass a sentence; section
【化】 family
【醫】 department; family; family systematic
【經】 accountant's department; division head; section

爾的英語翻譯：

like so; you

勞的英語翻譯：

fatigue; put sb. to the trouble of; service; work

施的英語翻譯：

apply; bestow; carry out; execute; grant; use
【醫】 apply

稀釋的英語翻譯：

dilute
【醫】 areosis; attenuate; attenuation; dil.; dilute; dilution

定律的英語翻譯：

law
【化】 law
【醫】 law

專業解析

科爾勞施稀釋定律（Kohlrausch's Law of Independent Migration of Ions），是描述電解質溶液在無限稀釋時摩爾電導率行為的物理化學定律。其核心内容可概括為：

定律定義
在無限稀釋條件下，電解質的摩爾電導率（( Lambda_m^0 )）等于其組成離子摩爾電導率之和。數學表達式為：

$$ Lambdam^0 = u+ lambda+^0 + u- lambda-^0 $$

其中 ( u+ ) 和 ( u- ) 分别為陽離子和陰離子的化學計量數，( lambda+^0 ) 和 ( lambda_-^0 ) 為離子無限稀釋摩爾電導率。
物理意義
該定律揭示了離子在無限稀釋溶液中獨立遷移的特性，即離子間相互作用可忽略，電導率僅取決于離子自身屬性（如離子半徑、電荷數）及溶劑性質。此結論為測定弱電解質電離度和離子遷移數提供了理論基礎。
公式推導與應用
對強電解質，科爾勞施總結出摩爾電導率與濃度平方根的線性關系：

$$ Lambda_m = Lambda_m^0 - Ksqrt{c} $$

其中 ( K ) 為與溶劑、溫度相關的常數。通過實驗外推 ( c to 0 ) 可求 ( Lambda_m^0 )，進而計算離子電導率。該公式適用于濃度低于 0.01 mol/L 的溶液。
實際應用
- 弱電解質分析：通過 ( Lambda_m^0 ) 計算電離度 ( alpha = Lambda_m / Lambda_m^0 )；
- 溶解度測定：如硫酸鈣飽和溶液的 ( Lambda_m ) 外推求 ( Lambda_m^0 )，結合離子電導率計算溶解度；
- 水質檢測：評估純水中離子雜質含量。

參考文獻

IUPAC. Electrochemical Terms: Kohlrausch's Law. https://goldbook.iupac.org/terms/view/K03376
Atkins, P. Physical Chemistry (11th ed.). Oxford University Press, 2017: p. 762.
Wang, J. Analytical Electrochemistry. Wiley, 2006: Chapter 2.3.
MIT OpenCourseWare. Electrolyte Conductivity. https://ocw.mit.edu/courses/5-61-physical-chemistry-fall-2017/resources/lecture-18-electrolyte-conductivity/

網絡擴展解釋

科爾勞施稀釋定律（Kohlrausch's Dilution Law）是德國物理化學家弗裡德裡希·科爾勞施提出的關于電解質溶液電導率與濃度關系的經驗規律，主要適用于強電解質的稀溶液。以下是詳細解釋：

1.核心公式與定義

該定律的數學表達式為： $$ Λ = Λ^infty - Asqrt{c} $$ 其中：

Λ 表示電解質溶液的當量電導（單位：S·cm²·eq⁻¹）；
Λ^infty 是無限稀釋時的極限當量電導；
A 為與電解質類型和溫度相關的常數；
c 為溶液的濃度（單位：mol/L）。

公式表明，在稀溶液中，強電解質的當量電導與濃度的平方根呈線性關系。

2.適用範圍

適用對象：強電解質（如NaCl、KNO₃等完全離解的化合物）的稀溶液。
濃度限制：僅適用于低濃度條件（通常小于0.01 mol/L），高濃度時離子間相互作用增強，公式不再成立。

3.與奧斯特瓦爾德稀釋定律的區别

科爾勞施定律與奧斯特瓦爾德稀釋定律（針對弱電解質）形成對比：

科爾勞施定律：描述強電解質電導率隨濃度變化的線性關系，強調離子遷移率的獨立性。
奧斯特瓦爾德定律：適用于弱電解質，表明電離度與濃度的平方根成反比（如公式 $alpha propto 1/sqrt{c}$）。

4.實際意義

該定律為測定電解質極限摩爾電導率（Λ∞）提供了實驗方法，通過外推法可計算不同離子的遷移能力，對理解溶液導電性和離子行為有重要價值。

如需進一步了解公式推導或實驗驗證方法，可參考電化學或物理化學教材中的相關章節。