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常用詞典

氧化還原反應

例句

A new algebraic method of balancing REDOX reaction formulas is introduced.

介紹一種適用于各類氧化還原反應方程式配平的方法——新代數法。

The reaction in which the valence of elements raises or downs is REDOX reaction.

有元素化合價升降的反應是氧化還原反應。

Theoretically speaking, any REDOX reaction can be made into chemical battery reaction.

從理論上講，任何氧化還原反應都可安排成原電池反應。

Nickel coating is deposited through REDOX reaction in the presence of catalytic centers.

化學鍍液中的鎳離子在催化中心的作用下，被還原成金屬鎳原子而沉積下來。

Electrolysis: make the current through the electrolyte solution at the anode and cathode cause REDOX reaction process.

電解：使電流通過電解質溶液而在陽極，陰極引起氧化還原反應的過程。

專業解析

氧化還原反應（Redox Reaction）是化學反應中一類涉及電子轉移的關鍵過程，其核心在于物質間電子的得失或偏移。以下是詳細解釋：

1.定義與本質

氧化還原反應是氧化反應與還原反應同時發生的過程。其中：

• 氧化：物質失去電子（或電子對偏離），氧化數升高；
• 還原：物質獲得電子（或電子對偏向），氧化數降低。

  例如，鋅與硫酸銅的反應：

  $$ce{Zn + Cu^{2+} -> Zn^{2+} + Cu}$$

  鋅（Zn）失去電子被氧化，銅離子（Cu²⁺）獲得電子被還原。

2.氧化數的變化

氧化數是描述原子在化合物中表觀電荷數的工具，用于判斷電子轉移方向：

• 氧化劑：氧化數降低，接受電子（如上述反應中的 Cu²⁺）；
• 還原劑：氧化數升高，提供電子（如上述反應中的 Zn）。

  來源：國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）《化學術語綱要》。

3.半反應與電子平衡

氧化還原反應可拆分為兩個半反應：

• 氧化半反應：$ce{Zn -> Zn^{2+} + 2e^{-}}$
• 還原半反應：$ce{Cu^{2+} + 2e^{-} -> Cu}$

  這種拆分法廣泛應用于電化學和平衡方程。來源：美國化學會（ACS）《化學教育标準》。

4.常見類型與實際應用

• 燃燒反應：如甲烷燃燒 $ce{CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O}$，氧氣為氧化劑；
• 腐蝕反應：鐵生鏽（$ce{4Fe + 3O2 + 6H2O -> 4Fe(OH)3}$）；
• 生物代謝：細胞呼吸中葡萄糖的氧化（$ce{C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O}$）；
• 電池原理：通過氧化還原反應将化學能轉化為電能。

  來源：英國皇家化學會（RSC）《化學科學綜述》。

5.意義與重要性

氧化還原反應是能量轉換（如燃料電池）、工業生産（金屬冶煉）、環境治理（廢水處理）及生命活動（ATP合成）的基礎，深刻影響自然科學與工程技術領域。來源：德國化學會（GDCh）《應用化學期刊》。

網絡擴展資料

"Redox reaction"（氧化還原反應）是化學反應的一種類型，其核心特征是物質之間發生電子轉移。該術語由"reduction"（還原）和"oxidation"（氧化）組合而成，兩者總是同時發生。以下為詳細解釋：

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1.基本定義

• 氧化：物質失去電子的過程。例如，鐵（Fe → Fe³⁺ + 3e⁻）失去電子被氧化。
• 還原：物質獲得電子的過程。例如，氧氣（O₂ + 4e⁻ → 2O²⁻）獲得電子被還原。
• 關鍵特征：電子從還原劑（被氧化的物質）轉移到氧化劑（被還原的物質）。

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2.相關術語

• 氧化劑：接受電子的物質（自身被還原）。
• 還原劑：提供電子的物質（自身被氧化）。
• 氧化态：表示原子在化合物中的電荷狀态（如Fe³⁺的氧化态為+3）。

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3.常見示例

• 金屬腐蝕：鐵生鏽（4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃）中，鐵被氧化，氧氣被還原。
• 電池反應：鋅銅電池中，鋅（Zn → Zn²⁺ + 2e⁻）被氧化，銅離子（Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu）被還原。
• 呼吸作用：葡萄糖（C₆H₁₂O₆）被氧化為CO₂，氧氣被還原為H₂O。

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4.判斷方法

• 氧化态變化：
  • 若某元素的氧化态升高 → 被氧化。
  • 若氧化态降低 → 被還原。
• 半反應分析：将總反應拆分為氧化半反應和還原半反應。

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5.應用領域

• 能源：電池、燃料電池依賴電子轉移産生電流。
• 工業：金屬冶煉（如鋁電解）需還原金屬氧化物。
• 生物：細胞呼吸和光合作用涉及電子傳遞鍊。

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若需進一步了解具體反應的化學方程式或平衡方法，可參考化學教材或專業文獻。

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